مطالب کامل درمورد بیسموت اکسید+ خرید بیسمو ت اکسید

اکسید بیسموت (III)

نام IUPAC تری اکسید بیسموت

اکسید بیسموت (III)

بیسمیت (معدنی)

نامهای دیگر بیسمیت

شناسه ها

شماره CAS 1304-76-3

خواص

فرمول مولکولی Bi2O3

جرم مولی 465.96 گرم در مول

ظاهر کریستال زرد یا پودر

تراکم 8.9 گرم در سانتی متر مکعب ، جامد

نقطه ذوب

824 درجه سانتی گراد

نقطه جوش

1890 درجه سانتی گراد

حلالیت در حلالهای دیگر نامحلول

ساختار

مونوکلینیک ساختار بلوری

هماهنگی

هندسه شبه هشت ضلعی

خطرات

MSDS MSDS خارجی

طبقه بندی اتحادیه اروپا ذکر نشده است

NFPA 704

010

نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال است

ترکیبات مرتبط

آنیون های دیگر بیسموت تری سولفید

کاتیونهای دیگر تری اکسید آرسنیک

تری اکسید آنتیموان

صفحه اطلاعات تکمیلی

ساختار و

خواص n ، εr و غیره

ترمودینامیکی

رفتار فاز داده

جامد ، مایع ، گاز

داده های طیفی UV ، IR ، NMR ، MS

به جز مواردی که در موارد دیگر ذکر شده است ، داده ها برای داده می شوند

مواد در حالت استاندارد خود

(در دمای 25 درجه سانتی گراد ، 100 کیلو پاسکال)

سلب مسئولیت و مرجع اطلاعات مربوط به جعبه اطلاعات

اکسید بیسموت (III) مهمترین ترکیب صنعتی بیسموت و نقطه شروع شیمی بیسموت است. به طور طبیعی به عنوان بیسمیت معدنی یافت می شود ، اما معمولاً به عنوان محصول جانبی ذوب سنگ معدن مس و سرب به دست می آید. همچنین ممکن است با سوزاندن فلز بیسموت در هوا آماده شود. تری اکسید بیسموت معمولاً برای تولید اثر "تخم های اژدها" در آتش بازی ، به عنوان جایگزینی سرب قرمز استفاده می شود.

به عنوان ماده ای برای الکترولیت های پیل سوختی

دانش توصیه شده اضافی

راهنمای ضروری مهارتهای آزمایشگاهی

بررسی روزانه تعادل بصری

راهنمای کنترل وزن مناسب برای تست: 12 نکته کاربردی

اکسید بیسموت به عنوان ماده ای برای پیل های سوختی اکسید جامد یا SOFCs مورد توجه قرار گرفته است زیرا یک رسانای یونی است ، یعنی اتم های اکسیژن به راحتی در آن حرکت می کنند. اکسید بیسموت خالص ، Bi2O3 دارای چهار پلی مورف کریستالوگرافی است. این دارای ساختار بلوری monoclinic ، تعیین α- Bi2O3 ، در دمای اتاق است. هنگامی که در دمای بالای 727 درجه سانتی گراد گرم می شود ، به ساختار بلوری نوع مکعبی فلوریت ، δ-Bi2O3 تبدیل می شود ، که تا رسیدن به نقطه ذوب ، 824 درجه سانتی گراد ، ساختار باقی می ماند. رفتار Bi2O3 در خنک کننده از فاز δ پیچیده تر است ، با تشکیل احتمالی دو فاز متاستاز متوسط. فاز β چهار ضلعی یا جسم فاز γ مکعبی بدن فاز γ می تواند در دمای اتاق با سرعت خنک کننده بسیار کند وجود داشته باشد ، اما α- Bi2O3 همیشه در خنک سازی فاز β شکل می گیرد.

δ- Bi2O3 دارای بیشترین رسانایی گزارش شده است. در دمای 750 درجه سانتیگراد رسانایی δ- Bi2O3 معمولاً حدود 1 Scm-1 است ، حدود سه مرتبه بزرگتر از فازهای میانی و چهار مرتبه بیشتر از فاز مونوکلینیکی. رسانایی در فازهای β ، γ و δ- عمدتا یونی است و یونهای اکسید حامل بار اصلی هستند. فاز α هدایت الکترونیکی نوع p را نشان می دهد (بار توسط حفره های مثبت منتقل می شود) در دمای اتاق که بین 550 تا 650 درجه سانتیگراد ، بسته به اکسیژن جزئی ، به رسانایی نوع n تبدیل می شود (بار توسط الکترون ها حمل می شود). فشار. بنابراین برای کاربردهای الکترولیت نامناسب است. δ- Bi2O3 دارای ساختار بلوری معیوب از نوع فلوریت است که در آن دو مورد از هشت محل اکسیژن در سلول واحد خالی است. این فضاهای خالی ذاتی به دلیل قطبیت پذیری بالای شبکه فرعی کاتیونی با الکترونهای جفت تنها 6s2 از Bi3+بسیار متحرک هستند. پیوندهای Bi-O دارای ویژگی پیوند کووالانسی هستند و بنابراین ضعیف تر از پیوندهای یونی هستند ، بنابراین یونهای اکسیژن می توانند آزادانه به جای خالی پرش کنند.

آرایش اتم های اکسیژن در سلول واحد δ- Bi2O3 موضوع بحث های زیادی در گذشته بوده است. سه مدل مختلف ارائه شده است. Sillen (1937) از پراش اشعه ایکس پودر بر روی نمونه های خاموش استفاده کرد و گزارش داد که ساختار Bi2O3 یک فاز مکعبی ساده با خالی شدن اکسیژن در امتداد <111> بود ، یعنی در امتداد مورب بدن مکعب (شکل 2a). گاتو و شرودر (1962) این مدل را رد کردند و ترجیح دادند هر سایت اکسیژن (محل 8c) در سلول واحد را 75 درصد اشغال توصیف کنند. به عبارت دیگر ، شش اتم اکسیژن به طور تصادفی در هشت محل احتمالی اکسیژن در سلول واحد توزیع می شوند. در حال حاضر ، به نظر می رسد اکثر کارشناسان توصیف اخیر را دوست دارند زیرا یک شبکه اکسیژن کاملاً نامنظم ، رسانایی بالا را به نحو بهتری محاسبه می کند.

ویلیس (1965) از پراش نوترون برای مطالعه سیستم فلوریت (CaF2) استفاده کرد. او تعیین کرد که نمی توان آن را با ساختار بلوری فلوریت ایده آل توصیف کرد ، بلکه اتمهای فلورین از موقعیتهای معمولی 8c به سمت مراکز موقعیتهای بینابینی منتقل شدند (شکل 2c). شوک و همکاران (1996) و ساممز و همکاران. (1999) نشان می دهد که به دلیل درجه بالایی از اختلال در δ- Bi2O3 ، مدل ویلیس نیز می تواند برای توصیف ساختار آن مورد استفاده قرار گیرد.

علاوه بر خواص الکتریکی ، خواص انبساط حرارتی هنگام در نظر گرفتن کاربردهای احتمالی برای الکترولیت های جامد بسیار مهم است. ضرایب انبساط حرارتی بالا نشان دهنده تغییرات ابعادی بزرگ u استگرمایش و سرمایش که عملکرد الکترولیت را محدود می کند. گذار از δ- Bi2O3 در دمای بالا به β- Bi2O3 متوسط ​​با تغییر حجم زیاد و در نتیجه ، وخامت خواص مکانیکی مواد همراه است. این ، همراه با محدوده بسیار پایدار فاز δ (727-824oC) ، منجر به مطالعاتی در مورد تثبیت آن در دمای اتاق شده است.

Bi2O3 به راحتی با بسیاری از اکسیدهای فلزی محلول های جامد را تشکیل می دهد. این سیستم های دوپ شده مجموعه ای پیچیده از ساختارها و خواص را نشان می دهند که بستگی به نوع مواد شوینده ، غلظت مواد مخدر و سابقه حرارتی نمونه دارد. سیستم های مورد مطالعه بیشتر آنهایی هستند که شامل اکسیدهای فلز خاکی کمیاب ، Ln2O3 ، از جمله yttria ، Y2O3 هستند. کاتیونهای فلزی خاکی کمیاب عموماً بسیار پایدار هستند ، خواص شیمیایی مشابهی با یکدیگر دارند و از نظر اندازه شبیه به Bi3+هستند که شعاع آن 1.03 Å است و همه آنها را دوپینت عالی می کند. علاوه بر این ، شعاع یونی آنها به طور یکنواخت از La3+(1.032 Å) ، از طریق Nd3+، (0.983 Å) ، Gd3+، (0.938 Å) ، Dy3+، (0.912 Å) و Er3+، (0.89 Å) ، به Lu3+، (0.861 decrease) کاهش می یابد. ) (به عنوان "انقباض لانتانید" شناخته می شود) ، و آنها را برای مطالعه تأثیر اندازه دوپانت بر ثبات فازهای Bi2O3 مفید می کند.

کاربردهای بیسموت  اکسید در داروسازی را در لینک زیر بخوانید

https://bismoot.com/blog/%d8%a8%db%8c%d8%b3%d9%85%d9%88%d8%aa-%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

منابع

منابع در این مقاله با شیوه ای متفاوت یا سازگار در استناد ، پاورقی یا پیوند خارجی واضح تر خواهند بود.

شانون ، آر دی ، 1976 Acta Crystallographia A32: 751

Sammes، N. M.، Tompsett، G. A.، Cai، Z. H.، 1999، Ionics Solid State 121: 1-4

Mairesse، G.، Abraham، F.، Nowogrocki، G.، 1993، Journal of Solid State Chemistry 103: 2

Shuk، P.، Wiemhofer، H.D.، Guth، U.، Gopel، W.، Greenblatt، M.، 1996 Solid State Ionics 89: 3-4

ویلیس ، B. T. M. ، 1965 Acta Crystallographia 18:75

Gattow، G.، Schroder، H.، 1962 Zeitschrift Für Anorganische Und Allgemeine Chemie 318: 197

Sillen، L. G. 1937 Ark. Kemi. مواد معدنی ژئول 12A: 1

Harwig، H. A.، Gerards، A. G.، 1978، Journal of Solid State Chemistry 26: 265

هارویگ ، H. A. ، 1978 Z. Anorg. Allg. شیمی 444

طبقه بندی: اکسیدها | ترکیبات بیسموت

https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Bismuth%28III%29_oxide.html

حلال چه ماده ای است؟+ نمونه ای از حلال ها

حلال چیست؟

حلال در علم چیست؟

ماده ای که محلول در آن حل شده و محلول را تشکیل می دهد ، حلال است. به طور کلی حلال یک مایع است اما می تواند یک جامد ، یک گاز یا یک مایع فوق بحرانی نیز باشد.

مقدار املاح حل شده در حجم خاصی از حلال با درجه حرارت متفاوت است. برخی از موارد استفاده از حلال ها عبارتند از: شستشوی خشک ، رقیق کننده رنگ ، پاک کننده لاک ناخن ، حلال های چسب ، پاک کننده های لکه ، شوینده ها و عطرها.

آب حلال مولکول های قطبی است. آب رایج ترین حلال است زیرا تقریباً تمام املاح را در خود حل می کند.

یون ها و پروتئین های موجود در یک سلول زنده نیز در آب داخل سلول حل می شوند. حلالها کاربردهای مختلفی در صنایع شیمیایی ، دارویی ، نفت و گاز برای سنتز شیمیایی و فرآیندهای تصفیه دارند.

انواع حلال

بر اساس قطبیت دو نوع حلال وجود دارد که آنها قطبی و غیر قطبی هستند. قطبیت توانایی حلال در حل هرگونه املاح است.

آب یک حلال جهانی است که در همه جا به دلیل قطبیت بالای مولکول آب مورد استفاده قرار می گیرد. این مکانیسم آب که به وسیله آن املاح را حل می کند ، در مورد همه حلالهای قطبی مشابه ، مانند متانول اعمال می شود.

چیدمان یونها به مولکول بارهای مثبت و منفی متمایزی می دهد که توانایی واکنش یا تعامل با مولکولهای املاح قطبی را به صورت الکترواستاتیک دارند.

حلال

مولکولهای آب جذب مولکولهای املاح با بار الکتریکی می شوند و اگر نیروی جاذبه برای شکستن مولکول های املاح و توزیع یکنواخت این مولکولها با حلال قوی باشد ، می گوییم که املاح حل شده است.

املاح غیر قطبی مانند چربی ها ، روغن ها و گریس ها در آب حل نمی شوند. وقتی آنها را مخلوط می کنیم یک امولسیون ایجاد می کنند.

حلالهای غیر قطبی ، مانند تتراکلرید کربن و بنزن ، از مکانیسم یکسانی برای حل املاح که جاذبه الکترواستاتیک است ، استفاده می کنند.

در حلال های غیر قطبی ، الکترون ها تمایل دارند در یک طرف مولکول گروه بندی شده و انواع یکسانی از مولکول های بزرگ حلال غیر قطبی را جذب کنند. با این مکانیسم ، تمام املاح غیر قطبی در s های غیر قطبی حل می شوندolvents

نمونه هایی از حلال

ما همچنین می توانیم حلال ها را بر اساس ترکیب شیمیایی آنها طبقه بندی کنیم. دو نوع حلال وجود دارد: حلال های آلی و حلال های غیر آلی.

حلالهای معدنی آن دسته از حلالهایی هستند که حاوی کربن مانند آب ، آمونیاک نیستند در حالی که حلالهای آلی آن حلالهایی هستند که حاوی کربن و اکسیژن در ترکیب آنها مانند الکلها ، اترهای گلیکول هستند.

حلالهای حاوی کربن و هیدروژن فقط حلالهای هیدروکربوری مانند بنزین ، بنزن ، تولوئن ، هگزان و غیره هستند.

حلالهایی که حاوی هالوژن هایی مانند کلر (Cl) ، فلورین (F) ، برم (Br) یا ید (I) در ترکیب خود هستند ، حلالهای هالوژنه مانند تتراکلرید کربن ، کلروفرم و کلروفلوروکربنها (CFC) هستند.

راه حل ، حلالیت و حل

محلول مخلوطی از مواد است که در یکدیگر حل می شوند. موادی که با یکدیگر حل شده و محلول تشکیل می دهند ، مواد محلول هستند.

در حالی که وقتی دو ماده که قادر به حل شدن با یکدیگر نیستند مانند ماسه و آب ، مواد نامحلول هستند. محلول مخلوطی است که در آن همه مواد به طور یکنواخت توزیع می شوند و هیچ گونه بقایایی بر جای نمی گذارد.

حلالیت توانایی حل شدن یک ماده با ماده دیگر است. به عبارت دیگر ، حلالیت حداکثر مقدار املاح است که در حلال حل شده و تعادل ایجاد می کند.

تعادل حالتی است که واکنش دهنده ها و محصولات به حالت متعادل می رسند ، بدین معنا که دیگر نمی توان در دما و فشار ثابت املاح را در حلال حل کرد.

چنین محلول یک محلول اشباع است. موادی که کاملاً به هر نسبت در یکدیگر حل شده و محلول همگن تشکیل می دهند ، مواد قابل اختلاط هستند.

موادی که قادر به حل شدن با یکدیگر نیستند ، مواد غیر قابل اختلاط هستند. حلال تعامل بین املاح و حلال برای دستیابی به ثبات توسط جاذبه های پیوندی یون دو قطبی و هیدروژنی است.

موارد استفاده از حلال

موارد استفاده از حلالها ممکن است موارد زیر باشد:

رنگ و روکش.

جوهر

محصولات مراقبت شخصی مانند لوازم آرایشی ، پاک کننده ناخن.

محصولات پاک کننده.

کاربردهای بهداشتی مانند محصولات دارویی.

خودروها در روغن مایع لباسشویی قرار دارند تا آلودگی و کثیفی را از شیشه جلو پاک کنند.

سوال حل شده برای شما

س. عوامل اصلی م solثر بر حلالیت کدامند؟

درجه حرارت

ب: فشار

ج: ماهیت حلال و حلال

D: همه موارد بالا

پاسخ: پاسخ صحیح D است.

همانطور که محلول را گرم می کنیم ، می تواند حلالیت را افزایش یا کاهش دهد ، افزایش فشار محلول می تواند حلالیت را افزایش یا کاهش دهد ، اگر حلال قطبی نباشد و حلال قطبی باشد ، حل نمی شود ، بنابراین برای ساختن محلول ، هم حلال و هم حلال باید حل شوند. از همان طبیعت

منبع

https://www.toppr.com/guides/chemistry/solutions/solvent/

https://bismoot.com/blog/%d8%ad%d9%84%d8%a7%d9%84-%d9%87%d8%a7%db%8c-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c/

آشنایی با حلالها و کاربردهای آنها+ خرید حلال

آشنایی با حلالها و کاربردهای آنها

pexels-photo-248152 حلال به طور گسترده ای به عنوان مایع تعریف شده که قادر به حل شدن ماده دیگری است تعریف می شود و بدیهی است که حلالها در طیف وسیعی از صنایع یافت می شوند. در شرایط ما ، حلالها و مصارف صنعتی آنها مایعات یا گازهایی هستند که می توانند سایر مواد را حل کرده یا استخراج کنند.

انواع حلالها از محلول رنگ ، روغن و گریس گرفته تا مخلوط کردن یا نازک شدن رنگدانه ها ، آفت کش ها ، چسب ها ، رزین های اپوکسی و رنگ ها ، تمیز کردن قطعات خودرو ، ابزار و وسایل الکترونیکی تا کمک به ساخت سایر مواد شیمیایی کاربردهای مختلفی دارند.

حلالها را می توان در صنایع مختلف یافت و فوق العاده مفید هستند ، اما بسیاری از شرکتها نمی دانند چگونه حلالهای خود را بازیابی کنند تا در هزینه خود صرفه جویی کرده و تأثیر کمتری بر محیط زیست داشته باشند. نمونه هایی از صنایع عبارتند از:

هوافضا و دریایی

خودرو

حشیش / ماری جوانا

روکش و رنگ

برق

مبلمان و چوب سازی

تکمیل فلز

نفت و گاز

داروسازی

چاپ و جوهر

حمل و نقل و آسفالت

فاضلاب

همین حالا یک نقل قول رایگان دریافت کنید

حلالها را می توان به دو دسته عمده تقسیم کرد: قطبی و غیر قطبی ، حلالهای اولیه ، حلالهای قطبی در سایر حلالهای قطبی حل می شوند ، در حالی که حلالهای غیر قطبی می توانند در حلالهای غیر قطبی دیگر حل شوند ، به طور خلاصه ، مانند محلولهای مشابه.

این فرآیند حل شدن حلالهای مشابه در یکدیگر به این معنی است که این دو "حلال قابل اختلاط" هستند ، در حالی که اگر دو حلال نمی توانند در یکدیگر حل شوند ، یک مثال واضح حلال قطبی و غیر قطبی (یا برعکس) نامیده می شود " حلال های غیر قابل اختلاط '

تعیین اینکه آیا دو حلال با یکدیگر مخلوط می شوند یا غیر قابل مخلوط شدن هستند ، بستگی به چسبندگی و ترتیب آنها در هر ماده شیمیایی دارد. برای اینکه یک حلال با موفقیت حل شود ، یک ماده شیمیایی باید با دیگری پیوند شیمیایی ایجاد کند ، این تنها با قطب های مشابه می تواند رخ دهد.

از طرف دیگر ، اگر دو حلال شبیه هم نباشند ، محلول هنگام مخلوط شدن لایه های قابل مشاهده ای خواهد داشت ، معروف ترین مثال مخلوط آب و روغن است ، لایه ها از نظر چگالی مربوط به خود مرتب می شوند. در مثال ما ، روغن چگالی کمتری نسبت به آب دارد ، بنابراین در بالای آن ظاهر می شود ، ماده شیمیایی با چگالی بیشتر (آب در این مورد) همیشه در کف آن خواهد بود.

هزینه حلالها طیف وسیعی دارد ، از 50 تا 50 دلار به ازای هر درام 55 گالن به بیش از 2000 دلار می رسد. این می تواند به راحتی به ارقام بزرگ حتی برای شرکت های با حجم کم برسد. معمولاً حلالها خریداری می شوند و برای استفاده به مشاغل و صنایع مختلف تحویل داده می شوند ، اما شرکت ها با حلال پسماند خود چه می کنند؟

همین حالا یک نقل قول رایگان دریافت کنید

در ماراتک ، ما در بازار بازیافت زباله و حلال پیشرو هستیم و در 20 سال گذشته بوده ایم. ما مفتخریم که به مشتریان خود در سراسر آمریکای شمالی راه حل های بازیافت قابل اعتماد ، ابتکاری و صرفه جویی در هزینه ارائه می دهیم. راه حل های ما به شرکت ها اجازه می دهد تا سود خود را حداکثر کرده و هزینه حلال را کاهش دهند.

همین امروز با ما تماس بگیرید و ما به شما کمک می کنیم تا یک راه حل ایمن ، قابل اعتماد و سازگار با محیط زیست برای بازیابی و بازیافت حلال یا فاضلاب ایجاد کنید.

منبع

https://www.maratek.com/blog/understanding-solvents-and-their-uses

https://bismoot.com/

5 کاربرد پروپیونات کلسیم

5 کاربرد متداول پروپیونات کلسیم

1. 5 کاربرد متداول کلسیم پروپیونات کلسیم پروپیونات (Ca (C2H5COO) 2) ، با خنثی سازی اسید پروپیونیک با هیدروکسید کلسیم فرموله می شود. به عنوان نگهدارنده در نان و سایر محصولات پخته استفاده می شود. این یک عامل ضد میکروبی است که معمولاً در نان استفاده می شود. این ماده در جلوگیری از رشد کپک موثر است و به افزایش ماندگاری اقلام خوراکی کمک می کند. به غیر از این کاربردهای متداول ، کلسیم پروپیونات همچنین برای اهداف دیگری استفاده می شود ، از جمله: 1. دارویی: پروپیونات کلسیم به عنوان یک عامل ضد میکروبی در محصولات دارویی استفاده می شود. همچنین می توان از آن برای جلوگیری از رشد قارچ ها و جلوگیری از رشد کپک برای بهبود سلامت بیمار استفاده کرد. 2. خوراک دام: برای جلوگیری از رشد کپک و سایر میکروارگانیسم ها در آنها ، پروپیونات کلسیم به خوراک دام اضافه می شود. همچنین برای جلوگیری از تب شیر و تأمین کلسیم اضافی برای گاو به خوراک گاو اضافه می شود. لوازم آرایشی: پروپیونات کلسیم برای جلوگیری و در نتیجه محافظت از محصولات آرایشی در برابر فساد استفاده می شود. همچنین برای کنترل pH لوازم آرایشی و محصولات مراقبت شخصی استفاده می شود. 4. غذا: پروپیونات کلسیم به عنوان نگهدارنده در تولید مواد غذایی مانند نان ، سایر محصولات پخته شده ، گوشت فرآوری شده ، آب پنیر و سایر محصولات لبنی استفاده می شود. این از رشد گونه کپک Bacillus Mesentericus جلوگیری می کند که به طور معمول غذا را خراب می کند. همچنین می تواند به طور طبیعی در برخی از پنیرها و کره وجود داشته باشد زیرا غذاهای تخمیر شده این ترکیب را تولید می کنند. 5. سایر مصارف صنعتی: پروپیونات کلسیم در افزودنی های رنگ و روکش استفاده می شود. همچنین به عنوان عامل آبکاری و درمان سطح مورد استفاده قرار می گیرد. این ماده همچنین در ساخت مواد شیمیایی عکس و لوازم عکاسی استفاده می شود. چابک نوبل ، پیشرو در صنعت عرضه محصولات شیمیایی ، بالاترین درجه پروپیونات کلسیم را با رقابتی ترین قیمت ارائه می دهد. این شرکت علاوه بر کلسیم پروپیونات ، شاخص های رطوبت ، جاذب اکسیژن ، شاخص های اکسیژن ، خدمات همکاری آموزشی ، خدمات تأمین مواد شیمیایی ، خدمات راه حل تکنولوژیکی ، نانو سیلیس ، نانو آلومینا ، نانو مس و سایر 

منبع

https://asemantejarat.com/%d9%be%d8%b1%d9%88%d9%be%db%8c%d9%88%d9%86%d8%a7%d8%aa-%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85/

https://www.slideshare.net/agilenobel1/5-common-uses-of-calcium-propionate

کلسیم پروپیونات چیست و آیا بی خطر است؟

کلسیم پروپیونات چیست و آیا بی خطر است؟

پروپیونات کلسیم

ایمنی

جنبه های منفی

خط پایین

کلسیم پروپیونات یک افزودنی غذایی است که در بسیاری از غذاها ، به ویژه محصولات پخته وجود دارد.

این ماده به عنوان یک نگهدارنده عمل می کند و با تداخل در رشد و تکثیر میکروارگانیسم ها به ماندگاری آن کمک می کند.

اگرچه مزایای خود را برای تولیدکنندگان مواد غذایی دارد ، اما ممکن است از خود بپرسید که آیا خوردن پروپیونات کلسیم بی خطر است.

این مقاله توضیح می دهد که پروپیونات کلسیم چیست و آیا بی خطر است.

پروپیونات کلسیم

کلسیم پروپیونات یک نمک آلی طبیعی است که از واکنش بین هیدروکسید کلسیم و پروپیونیک اسید تشکیل شده است.

معمولاً به عنوان یک افزودنی غذایی - معروف به E282 - برای حفظ محصولات مختلف غذایی استفاده می شود ، از جمله 

محصولات پخته شده: نان ، شیرینی ، کلوچه و غیره

محصولات لبنی: پنیر ، شیر خشک ، آب پنیر ، ماست و غیره.

نوشیدنی ها: نوشابه ، نوشابه میوه ای و ...

نوشیدنی های الکلی: آبجو ، نوشیدنی های مالت ، شراب ، شربت و غیره.

گوشت های فرآوری شده: هات داگ ، ژامبون ، گوشت ناهار و غیره.

پروپیونات کلسیم با تداخل در رشد و تکثیر کپک ها و سایر میکروارگانیسم ها ، عمر مفید کالاهای مختلف را افزایش می دهد 

رشد کپک و باکتری ها یک مسئله پرهزینه در صنعت پخت است ، زیرا پخت شرایطی را ایجاد می کند که برای رشد قالب بسیار مناسب است 

پروپیونات کلسیم برای استفاده توسط سازمان غذا و دارو (FDA) ، سازمان بهداشت جهانی (WHO) و سازمان غذا و کشاورزی سازمان ملل متحد (FAO) تأیید شده است 

خلاصه

کلسیم پروپیونات یک نمک آلی است که با تداخل در توانایی تولید مثل میکروارگانیسم ها ، مانند کپک ها و باکتری ها ، به حفظ غذا کمک می کند.

آیا خوردن آن بی خطر است؟

کلسیم پروپیونات قبل از اینکه به عنوان "به طور کلی به عنوان ایمن شناخته شود" توسط FDA به طور گسترده مورد مطالعه قرار گرفت 

علاوه بر این ، WHO و FAO مصرف روزانه قابل قبولی را تعیین نکرده اند ، به این معنی که خطر بسیار کمی در نظر گرفته می شود

یک مطالعه روی حیوانات نشان داد که تغذیه 1 تا 3 گرم پروپیونات کلسیم به موش ها در طول 4-5 هفته هیچ تاثیری بر رشد نداشت 

به طور مشابه ، یک مطالعه 1 ساله بر روی موش ها نشان داد که رژیم غذایی حاوی 4 prop پروپیونات کلسیم-درصد بالاتری نسبت به افراد روزانه-هیچ اثر سمی نداشت (8).

اکثر مطالعات آزمایشگاهی بر روی پروپیونات کلسیم و سمیت منفی بود ، به جز چند مورد که از مقادیر فوق العاده زیاد استفاده می کردند.

به عنوان مثال ، در یکی از این مطالعات ، محققان مقادیر زیادی پروپیونات کلسیم را به کیسه های زرده جنین مرغ تزریق کردند که منجر به ناهنجاری ها شد 

همچنین لازم به ذکر است که بدن شما پروپیونات کلسیم را ذخیره نمی کند ، به این معنی که در سلول های شما تجمع نمی یابد. در عوض ، این ماده توسط دستگاه گوارش شما تجزیه شده و به راحتی جذب ، متابولیزه و حذف می شود 

خلاصه

پروپیونات کلسیم به طور گسترده مورد مطالعه قرار گرفته است و تحقیقات نشان می دهد که خوردن آن بی خطر است ، به همین دلیل است که FDA آن را "به طور کلی بی خطر" برچسب گذاری می کند.

معایب احتمالی

به طور کلی ، پروپیونات کلسیم بی خطر است و عوارض جانبی کمی دارد.

در موارد نادر ، ممکن است عوارض جانبی مانند سردرد و میگرن ایجاد کند 

یک مطالعه انسانی دریافت پروپیونات را با افزایش تولید انسولین و گلوکاگون ، هورمونی که باعث آزاد شدن گلوکز (قند) می شود ، مرتبط کرد. این می تواند منجر به مقاومت به انسولین شود ، وضعیتی که در آن بدن شما نمی تواند از انسولین به درستی استفاده کند ، که ممکن است منجر به دیابت نوع 2 شود

علاوه بر این ، مطالعه ای روی 27 کودک نشان داد که برخی از افراد پس از مصرف روزانه نان حاوی کلسیم پروپیونات دچار تحریک پذیری ، بی قراری ، توجه ضعیف و مشکلات خواب می شوند

با این حال ، قبل از مشخص شدن اینکه پروپیونات کلسیم باعث ایجاد این اثرات می شود ، مطالعات انسانی بیشتری در این زمینه ها مورد نیاز است.

با این وجود ، این افزودنی نباید برای بیشتر مردم مشکلی ایجاد کند.

اگر در مورد پروپیونات کلسیم نگرانی دارید یا فکر می کنید که ممکن است باعث ایجاد مشکل در شما شود ، بهتر است با ارائه دهنده خدمات درمانی خود مشورت کنید.

خلاصه

به طور کلی ، پروپیونات کلسیم برای اکثر مردم بی خطر است ، اما در موارد نادر ، برخی از افراد ممکن است عوارض جانبی را تجربه کنند.

روش تولید پروپیونات کلسیم را در لینک زیر بخوانید.

https://asemantejarat.com/%d9%be%d8%b1%d9%88%d9%be%db%8c%d9%88%d9%86%d8%a7%d8%aa-%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85/

نتیجه نهایی

کلسیم پروپیونات یک نمک آلی است که به عنوان افزودنی غذایی استفاده می شود.

با تداخل در رشد و تکثیر میکروارگانیسم ها ، مانند کپک ، باکتری و قارچ ، به حفظ غذاها ، عمدتا محصولات پخته ، کمک می کند.

ایمنی پروپیونات کلسیم به طور گسترده مورد مطالعه قرار گرفته است و به نظر می رسد برای اکثر مردم بی خطر است. در موارد نادر ، افراد ممکن است سردرد یا میگرن را تجربه کنند.

در حالی که برخی از مطالعات ارتباط بین پروپیونات و هر دو اثرات رفتاری منفی در کودکان و مقاومت به انسولین را نشان داده اند ، تحقیقات بیشتری برای تعیین اینکه آیا پروپیونات باعث این اثرات شده است نیاز است.

اگر احساس می کنید که پروپیونات کلسیم مشکلاتی را برای شما ایجاد می کند ، بهتر است با پزشک خود صحبت کنید.

منبع

https://www.healthline.com/nutrition/calcium-propionate