کاربردهای بوریک اسید در صنایع گوناگون چیست؟+ خرید بوریک اسید

استفاده می کند

صنعتی

استفاده صنعتی اولیه از اسید بوریک در ساخت فایبرگلاس تک رشته ای است که معمولاً به عنوان فایبرگلاس نساجی شناخته می شود. فایبرگلاس نساجی برای تقویت پلاستیک در کاربردهایی از قایق، لوله‌کشی صنعتی و بردهای مدار کامپیوتر استفاده می‌شود.

در صنعت جواهرسازی، اسید بوریک اغلب در ترکیب با الکل دناتوره شده برای کاهش اکسیداسیون سطح و ایجاد رسوب آتش بر روی فلزات در طول عملیات آنیل و لحیم کاری استفاده می شود.

اسید بوریک در تولید شیشه در نمایشگرهای صفحه تخت LCD استفاده می شود.

در آبکاری، اسید بوریک به عنوان بخشی از برخی از فرمول های اختصاصی استفاده می شود. یکی از این فرمول های شناخته شده به نسبت 1 به 10 H نیاز دارد

3BO

3 به NiSO

4، بخش بسیار کمی از سدیم لوریل سولفات و بخش کوچکی از H

2SO

4.

اسید بوریک، مخلوط با بوراکس (سدیم تترابورات دکاهیدرات) به نسبت وزنی 4:5، بسیار محلول در آب است، اگرچه آنها به طور جداگانه چندان محلول نیستند.[26] این محلول به عنوان یک عامل بازدارنده آتش چوب با آغشته کردن استفاده می شود.

همچنین در ساخت توده رمینگ، یک پودر ریز حاوی سیلیس که برای تولید آستر کوره های القایی و سرامیک استفاده می شود، استفاده می شود.

اسید بوریک یکی از رایج ترین مواد مورد استفاده است که می تواند اثرات مضر اسید هیدروفلوریک فعال (HF) را پس از تماس تصادفی با پوست خنثی کند. با فشار دادن آنیون های F- آزاد به آنیون تترا فلوئوروبورات بی اثر عمل می کند. این فرآیند سمیت شدید اسید هیدروفلوئوریک، به ویژه توانایی آن در جداسازی کلسیم یونی از سرم خون را که می تواند منجر به ایست قلبی و تجزیه استخوان شود، از بین می برد. چنین رویدادی می تواند فقط از تماس جزئی پوست با HF رخ دهد.

اسید بوریک برای استفاده به عنوان شار جوش توسط آهنگران به بوراکس اضافه می شود.

اسید بوریک، در ترکیب با پلی وینیل الکل (PVA) یا روغن سیلیکون، برای تولید Silly Putty استفاده می شود.

اسید بوریک همچنین در فهرست افزودنی‌های شیمیایی مورد استفاده برای شکستگی هیدرولیکی (فرکینگ) در شیل مارسلوس در پنسیلوانیا وجود دارد.در واقع، اغلب همراه با صمغ گوار به عنوان عامل اتصال متقابل و ژل کننده برای کنترل ویسکوزیته و رئولوژی مایع شکستگی تزریق شده با فشار بالا در چاه استفاده می شود. در واقع، کنترل ویسکوزیته سیال برای معلق نگه داشتن دانه‌های عوامل نگهدارنده در فواصل حمل و نقل طولانی با هدف باز نگهداشتن ترک‌ها در شیل‌ها به اندازه کافی برای تسهیل استخراج گاز پس از کاهش فشار هیدرولیک، مهم است.خواص رئولوژیکی هیدروژل صمغ گوار با پیوند متقابل بورات عمدتاً به مقدار pH بستگی دارد.

پزشکی

اسید بوریک می تواند به عنوان یک ضد عفونی کننده برای سوختگی ها یا بریدگی های جزئی استفاده شود و گاهی اوقات در مرهم و پانسمان ها مانند پرز بوراسیک استفاده می شود. اسید بوریک در محلول بسیار رقیق به عنوان شستشوی چشم استفاده می شود. اسید بوریک رقیق را می توان به عنوان دوش واژینال برای درمان واژینوز باکتریایی به دلیل قلیایی بودن بیش از حد،  و همچنین کاندیدیازیس ناشی از کاندیدا غیر آلبیکنس استفاده کرد. به عنوان یک ترکیب ضد باکتری، اسید بوریک می تواند به عنوان درمان آکنه نیز استفاده شود. همچنین با قرار دادن پودر در جوراب یا جوراب به عنوان پیشگیری از پای ورزشکاران استفاده می شود. برای درمان برخی از انواع اوتیت خارجی (عفونت گوش) هم در انسان و هم در حیوانات می توان از آماده سازی های مختلفی استفاده کرد.[38] ماده نگهدارنده در بطری های نمونه ادرار در انگلستان اسید بوریک است.

محلول های اسید بوریک که به عنوان شستشوی چشم یا روی پوست ساییده استفاده می شوند سمی هستند، به ویژه برای نوزادان، به ویژه پس از استفاده مکرر. این به دلیل سرعت حذف کند آن است.

حشره کش

اسید بوریک اولین بار در ایالات متحده به عنوان یک حشره کش در سال 1948 برای کنترل سوسک ها، موریانه ها، مورچه های آتشین، کک، ماهی نقره ای و بسیاری از حشرات دیگر ثبت شد. این محصول به طور کلی برای استفاده در آشپزخانه های خانگی برای کنترل سوسک ها و مورچه ها بی خطر است. این ماده به عنوان سم معده ای عمل می کند که بر متابولیسم حشرات تأثیر می گذارد و پودر خشک آن برای اسکلت بیرونی حشرات ساینده است.اسید بوریک همچنین به عنوان "هدیه ای که به کشتن ادامه می دهد" شهرت دارد، زیرا سوسک هایی که از مناطق غبارآلود کمی عبور می کنند بلافاصله نمی میرند، اما این اثر مانند خرده های شیشه است که آنها را از هم جدا می کند. این اغلب به یک سوسک اجازه می دهد تا به لانه برگردد جایی که به زودی می میرد. سوسک‌ها از آنجایی که آدم‌خوار هستند، دیگرانی را که در اثر تماس یا مصرف اسید بوریک کشته می‌شوند، می‌خورند، پودر محبوس شده در سوسک مرده را مصرف می‌کنند و آنها را نیز می‌کشند.

حفظ

اسید بوریک در ترکیب با استفاده از آن به عنوان حشره کش، از پوسیدگی مرطوب و خشک موجود در الوارها نیز جلوگیری کرده و از بین می برد. می توان از آن در ترکیب با حامل اتیلن گلیکول برای درمان چوب خارجی در برابر حمله قارچ و حشرات استفاده کرد. خرید میله های آغشته به بورات برای قرار دادن در چوب از طریق سوراخ های مته ای که رطوبت و رطوبت برای جمع آوری و نشستن شناخته شده است، امکان پذیر است. این ماده به صورت ژل و خمیر تزریقی برای درمان چوب آسیب دیده پوسیدگی بدون نیاز به تعویض الوار موجود است. کنسانتره تیمارهای مبتنی بر بورات حدودn برای جلوگیری از رشد لجن، میسلیوم و جلبک، حتی در محیط های دریایی استفاده شود.

اسید بوریک در درمان پوست گاو، پوست گوساله و پوست گوسفند به نمک اضافه می شود. این به کنترل رشد باکتری ها کمک می کند و به کنترل حشرات کمک می کند.

بافر pH

توزیع بین اسید بوریک و یون بورات در مقابل pH با فرض pKa = 9.0 (به عنوان مثال استخر آب نمک)

اسید بوریک در محلول زیر PH 9 غالب است

ظرفیت بافر سیستم اسید بوریک - بورات در مقابل pH با فرض pKa = 9.0 (به عنوان مثال استخر آب نمک)

اسید بوریک در برابر افزایش pH در استخرهای شنا بافر می کند

اسید بوریک در حالت تعادل با پایه مزدوج خود، یون بورات به طور گسترده ای (در محدوده غلظت 50 تا 100 ppm معادل بور) به عنوان یک سیستم بافر اولیه یا کمکی pH در استخرهای شنا استفاده می شود. اسید بوریک یک اسید ضعیف است، با pKa (PH که در آن بافر قوی‌تر است، زیرا اسید آزاد و یون بورات در غلظت‌های مساوی هستند) در آب خالص با دمای 25 درجه سانتی‌گراد 24/9 است. اما pKa ظاهری در استخرهای شنا یا آب‌های اقیانوس به‌دلیل برهم‌کنش با مولکول‌های مختلف دیگر در محلول، به طور قابل‌توجهی کمتر است. در استخر آب نمک حدود 9.0 خواهد بود. مهم نیست که کدام شکل بور محلول اضافه شود، در محدوده قابل قبول pH و غلظت بور برای استخرهای شنا، اسید بوریک شکل غالب در محلول آبی است، همانطور که در شکل همراه نشان داده شده است. سیستم اسید بوریک - بورات می تواند به عنوان یک سیستم بافر اولیه (جایگزین سیستم بی کربنات با pKa1 = 6.0 و pKa2 = 9.4 در شرایط معمولی استخر آب نمک) در استخرهایی با ژنراتورهای کلر آب نمک که تمایل به نشان دادن رانش رو به بالا دارند مفید باشد. در pH از محدوده کاری pH 7.5 - 8.2. همانطور که در نمودار همراه نشان داده شده است، ظرفیت بافر در برابر افزایش pH (به سمت pKa در حدود 9.0) بیشتر است. استفاده از اسید بوریک در این محدوده غلظت، هیچ گونه کاهشی در غلظت HOCl آزاد مورد نیاز برای بهداشت استخر را نمی دهد، اما ممکن است به میزان اندکی به اثرات محافظتی اسید سیانوریک از عکس اضافه کند و از طریق فعالیت ضد خوردگی یا نرمی آب درک شده، مزایای دیگری را به همراه داشته باشد. بسته به ترکیب کلی املاح استخر.

خواص و روش تولید بوریک اسید را در شرکت بیسموت بخوانید.

روغن کاری

سوسپانسیون های کلوئیدی نانوذرات اسید بوریک حل شده در نفت یا روغن نباتی می توانند روان کننده قابل توجهی بر روی سطوح سرامیکی یا فلزی [44] با ضریب اصطکاک لغزشی تشکیل دهند که با افزایش فشار به مقداری از 0.10 تا 0.02 کاهش می یابد. فیلم‌های H3BO3 خود روان‌شونده از یک واکنش شیمیایی خود به خود بین مولکول‌های آب و پوشش‌های B2O3 در یک محیط مرطوب ایجاد می‌شوند. در مقیاس حجیم، یک رابطه معکوس بین ضریب اصطکاک و فشار تماس هرتزی ناشی از بار اعمال شده وجود دارد.

اسید بوریک برای روغن کاری تخته های کرام و نووس استفاده می شود که امکان بازی سریعتر را فراهم می کند.

قدرت هسته ای

اسید بوریک در برخی از نیروگاه های هسته ای به عنوان سم نوترونی استفاده می شود. بور موجود در اسید بوریک با جذب مقداری نوترون حرارتی احتمال شکافت حرارتی را کاهش می دهد. واکنش‌های زنجیره‌ای شکافت معمولاً با احتمال اینکه نوترون‌های آزاد منجر به شکافت می‌شوند هدایت می‌شوند و توسط مواد و خواص هندسی راکتور تعیین می‌شوند. بور طبیعی تقریباً از 20 درصد ایزوتوپ های بور-10 و 80 درصد بور-11 تشکیل شده است. بور-10 دارای سطح مقطع بالایی برای جذب نوترون های کم انرژی (حرارتی) است. با افزایش غلظت اسید بوریک در خنک کننده راکتور، احتمال اینکه یک نوترون باعث شکافت شود کاهش می یابد. تغییرات در غلظت اسید بوریک می تواند به طور موثری سرعت شکافت در راکتور را تنظیم کند. اسید بوریک فقط در راکتورهای آب تحت فشار (PWR) استفاده می شود در حالی که راکتورهای آب جوش (BWR) از الگوی میله کنترل و جریان خنک کننده برای کنترل قدرت استفاده می کنند. BWR ها از محلول آبی اسید بوریک و بوراکس یا پنتابورات سدیم برای سیستم خاموش شدن اضطراری استفاده می کنند. اسید بوریک ممکن است در استخرهای سوخت مصرف شده که برای ذخیره عناصر سوخت مصرف شده استفاده می شود، حل شود. غلظت آن به حدی است که ضرب نوترون را در حداقل ممکن نگه دارد. اسید بوریک پس از ذوب شدن راکتور 4 نیروگاه هسته‌ای چرنوبیل برای جلوگیری از وقوع واکنش دیگری بر فراز آن ریخته شد.

پیروتکنیک

بور برای جلوگیری از واکنش تشکیل آمید بین آلومینیوم و نیترات ها در صنعت آتش نشانی استفاده می شود. مقدار کمی اسید بوریک به ترکیب اضافه می شود تا آمیدهای قلیایی را خنثی کند که می توانند با آلومینیوم واکنش دهند.

از اسید بوریک می توان به عنوان رنگ دهنده برای سبز شدن آتش استفاده کرد. به عنوان مثال، هنگامی که در متانول حل می‌شود، عموماً توسط شعبده بازان آتش و چرخان آتش برای ایجاد شعله سبز عمیق بسیار قوی‌تر از سولفات مس استفاده می‌شود.

کشاورزی

اسید بوریک برای درمان یا پیشگیری از کمبود بور در گیاهان استفاده می شود. همچنین در نگهداری غلاتی مانند برنج و گندم استفاده می شود.

منابع

https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid

ایا بوریک اسید سمی اسـت؟

واکنش های بوریک اسید

با پلیول های حاوی دیول های سیس-ویسینال، مانند گلیسرول و مانیتول، اسیدیته محلول اسید بوریک افزایش می یابد. با غلظت‌های مختلف مانیتول، pK B(OH)3 در پنج مرتبه بزرگی (از 9 تا 4) گسترش می‌یابد: این اسیدیته تشدید شده اسید بوریک در حضور مانیتول نیز گاهی اوقات به عنوان "مانیتوبوریک اسید" نامیده می‌شود.[11] گرین وود و ارنشون (1997) [12] به مقدار pK 5.15 اشاره می کنند در حالی که مقدار pK 3.80 نیز در کتاب Vogel گزارش شده است.[13] این به دلیل تشکیل کلات بور-مانیتول، [B(C6H8O2(OH)4)2]-، که به عنوان کمپلکس مانیتوبورات نیز شناخته می شود، بر اساس واکنش کمپلکس زیر که یک پروتون آزاد می کند، می باشد:

(مانیتوبوریک اسید)

اسید بوریک

B(OH)3

 + 2

مانیتول

C6H14O6

 ⇌

مجتمع مانیتوبورات

[B(C6H8O2(OH)4)2]-

 + 3 H2O + H+

(بسته به غلظت مانیتول از 4 تا 9 pKa متغیر است)

این ویژگی در شیمی تجزیه برای تعیین محتوای بور در محلول آبی با تیتراسیون پتانسیومتری با پایه قوی مانند NaOH استفاده می شود.

اسید بوریک نیز در اسید سولفوریک بی آب حل می شود:

B(OH)3 + 6 H2SO4 → B(HSO4)4- + 2 HSO4- + 3 H3O+

اسید بوریک با الکل ها واکنش می دهد و استرهای بورات را تشکیل می دهد، B(OR)3 که در آن R آلکیل یا آریل است. معمولاً یک عامل آب‌گیری مانند اسید سولفوریک غلیظ اضافه می‌شود:

B(OH)3 + 3 ROH → B(OR)3 + 3 H2O

انواع نمک‌ها نیز شناخته شده‌اند که شامل آنیون بورات BO33-تریگونال مسطح است.

ساختار مولکولی و کریستالی

سه اتم اکسیژن یک هندسه مسطح مثلثی در اطراف بور تشکیل می دهند. طول پیوند B-O 136 pm و O-H 97 pm است. گروه نقطه مولکولی C3h است.

اسید بوریک کریستالی متشکل از لایه‌هایی از مولکول‌های B(OH)3 است که توسط پیوندهای هیدروژنی به طول 272 pm به هم متصل می‌شوند. فاصله بین دو لایه مجاور 318 بعد از ظهر است.

Boric-acid-unit-cell-3D-balls.png

Boric-acid-layer-3D-balls.png

سلول واحد اسید بوریک

پیوند هیدروژنی (خطوط چین)

به مولکول های اسید بوریک اجازه تشکیل می دهد

لایه های موازی در حالت جامد

سم شناسی

بر اساس رتبه بندی متوسط ​​دوز کشنده پستانداران (LD50) 2660 میلی گرم بر کیلوگرم توده بدن، اسید بوریک فقط در صورت مصرف داخلی یا استنشاق مقادیر زیاد سمی است. ویرایش چهاردهم شاخص مرک نشان می‌دهد که LD50 اسید بوریک برای دوزهای خوراکی که به موش‌ها داده می‌شود 14/5 گرم بر کیلوگرم است و 5 تا 20 گرم بر کیلوگرم باعث مرگ در انسان بالغ شده است. برای یک بزرگسال 70 کیلوگرمی، در حد پایین 5 گرم، 350 گرم می تواند باعث مرگ در انسان شود. برای مقایسه، LD50 نمک طبق شاخص مرک 3.75 گرم بر کیلوگرم در موش ها گزارش شده است. طبق گزارش آژانس ثبت مواد سمی و بیماری، «حداقل دوز کشنده بور مصرف شده (به عنوان اسید بوریک) در نوزادان 2 تا 3 گرم، در کودکان 5 تا 6 گرم و در بزرگسالان 15 تا 20 گرم گزارش شده است. با این حال، بررسی 784 مسمومیت انسانی با اسید بوریک (10 تا 88 گرم) هیچ مورد مرگ و میر را گزارش نکرد و 88 درصد موارد بدون علامت بودند.

قرار گرفتن طولانی مدت در معرض اسید بوریک ممکن است نگران کننده تر باشد و باعث آسیب کلیه و در نهایت نارسایی کلیه شود (پیوندهای زیر را ببینید). اگرچه به نظر نمی رسد سرطان زا باشد، اما مطالعات روی سگ ها آتروفی بیضه را پس از قرار گرفتن در معرض 32 میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن در روز به مدت 90 روز گزارش کرده اند. این سطح، اگر با دوز مشابه برای انسان قابل استفاده باشد، معادل دوز تجمعی 202 گرم در طول 90 روز برای یک بزرگسال 70 کیلوگرمی خواهد بود که خیلی کمتر از LD50 فوق نیست.

بر اساس گزارش CLH برای اسید بوریک منتشر شده توسط دفتر مواد شیمیایی لودز، لهستان، اسید بوریک در دوزهای بالا سمیت رشدی و تراتوژنیسیته قابل توجهی را در جنین های خرگوش، موش صحرایی و موش و همچنین نقایص قلبی عروقی، تغییرات اسکلتی و کلیه خفیف نشان می دهد. ضایعات.[17] در نتیجه در 30 امین ATP به دستورالعمل اتحادیه اروپا 67/548/EEC در آگوست 2008، کمیسیون اروپا تصمیم گرفت طبقه بندی خود را به عنوان دسته دوم سمیت تولید مجدد اصلاح کند و عبارات خطر R60 (ممکن است باروری را مختل کند) و R61 (ممکن است باعث آسیب شود) را اعمال کند. به کودک متولد نشده)

در جلسه انجمن تولید تشخیصی اروپا (EDMA) در سال 2010، چندین افزوده جدید به لیست نامزدهای مواد با نگرانی بسیار بالا (SVHC) در رابطه با مقررات ثبت، ارزیابی، مجوز و محدودیت مواد شیمیایی 2007 (REACH) مورد بحث قرار گرفت. پس از ثبت نام و بررسی تکمیل شده به عنوان بخشی از REACH، طبقه بندی اسید بوریک CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 از 1 دسامبر 2010 فهرست شده است H360FD (ممکن است به باروری آسیب برساند. ممکن است به کودک متولد نشده آسیب برساند.)

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%a7%d9%88%d9%84%db%8c%d9%87-%d8%b5%d9%86%d8%a7%db%8c%d8%b9-%da%a9%d8%a7%d8%b4%db%8c-%d9%88-%d8%b3%d8%b1%d8%a7%d9%85%db%8c%da%a9/

روش تولید کلرید پتاسیم چگونه است؟+ خرید کلرید پاسیم

اثرات جانبی

به نظر می رسد مقادیر معمولی کلرید پتاسیم موجود در رژیم غذایی به طور کلی بی خطر هستند.[13] با این حال، در مقادیر بیشتر، کلرید پتاسیم سمی است. LD50 کلرید پتاسیم خوراکی تقریباً 2.5 گرم بر کیلوگرم یا 190 گرم (6.7 اونس) برای توده بدنی 75 کیلوگرم (165 پوند) است. در مقایسه، LD50 کلرید سدیم (نمک خوراکی) 3.75 گرم بر کیلوگرم است.

به صورت داخل وریدی، LD50 کلرید پتاسیم به مراتب کمتر است، در حدود 57.2 mg/kg تا 66.7 mg/kg. این با تقسیم غلظت کشنده یون‌های مثبت پتاسیم (حدود 30 تا 35 میلی‌گرم بر کیلوگرم) [14] بر نسبت جرم یون‌های پتاسیم در کلرید پتاسیم (حدود 0.52445 میلی‌گرم K+/mg KCl) به دست می‌آید.

خواص شیمیایی

انحلال پذیری

KCl در انواع حلال های قطبی محلول است.

حلالیت

حلالیت در حلال

(گرم بر کیلوگرم حلال در دمای 25 درجه سانتیگراد)

H2O 360

آمونیاک مایع 0.4

دی اکسید گوگرد مایع 0.41

متانول 5.3

اسید فرمیک 192

سولفولان 0.04

استونیتریل 0.024

استون 0.00091

فرمامید 62

استامید 24.5

دی متیل فرمامید 0.17-0.5

محلول های KCl استانداردهای رایجی هستند، به عنوان مثال برای کالیبراسیون هدایت الکتریکی محلول های (یونی)، زیرا محلول های KCl پایدار هستند و امکان اندازه گیری های تکرارپذیر را فراهم می کنند. در محلول آبی، اساساً به طور کامل به یون های K+ و Cl- یونیزه می شود.

ردوکس و تبدیل به فلز پتاسیم

اگرچه پتاسیم الکترومثبت تر از سدیم است، KCl را می توان با واکنش با سدیم فلزی در دمای 850 درجه سانتی گراد به فلز کاهش داد، زیرا پتاسیم فرارتر را می توان با تقطیر حذف کرد (به اصل Le Chatelier مراجعه کنید):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

این روش اصلی ترین روش برای تولید پتاسیم فلزی است. الکترولیز (که برای سدیم استفاده می شود) به دلیل حلالیت بالای پتاسیم در KCl مذاب با شکست مواجه می شود.

مشخصات فیزیکی

«با استفاده از کلرید پتاسیم اسرائیل، محصول موز را افزایش دهید!»، تبلیغی بر فراز بزرگراهی در منطقه موز در شهرستان هکو، یوننان، چین

ساختار کریستالی کلرید پتاسیم مانند NaCl است. ساختار مکعبی رو به مرکز را اتخاذ می کند. ثابت شبکه آن تقریباً 6.3 Å است. کریستال ها به راحتی در سه جهت می شکنند.

برخی دیگر از خواص هستند

محدوده انتقال: 210 نانومتر تا 20 میکرومتر

قابلیت انتقال = 92٪ در 450 نانومتر و به صورت خطی تا 94٪ در 16 میکرومتر افزایش می یابد.

ضریب شکست = 1.456 در 10 میکرومتر

از دست دادن بازتاب = 6.8٪ در 10 میکرومتر (دو سطح)

dN/dT (ضریب انبساط)= -33.2×10-6/°C

dL/dT (شیب ضریب شکست) = 40×10-6/°C

هدایت حرارتی = 0.036 W/(cm·K)

آستانه آسیب (نیومن و نواک): 4 گیگاوات بر سانتی متر مربع یا 2 ژول بر سانتی متر مربع (نرخ پالس 0.5 یا 1 ns). 4.2 J/cm2 (1.7 ns نرخ پالس Kovalev و Faizullov)

مانند سایر ترکیبات حاوی پتاسیم، KCl به صورت پودر شعله یاسی می دهد.

تولید

سیلویت

سیلوینیت

کلرید پتاسیم از مواد معدنی سیلویت، کارنالیت و پتاس استخراج می شود. همچنین از آب نمک استخراج می شود و می توان آن را با کریستالیزاسیون از محلول، شناورسازی یا جداسازی الکترواستاتیک از مواد معدنی مناسب تولید کرد. این محصول فرعی تولید اسید نیتریک از نیترات پتاسیم و اسید هیدروکلریک است.

اکثریت قریب به اتفاق کلرید پتاسیم به عنوان پتاس کشاورزی و صنعتی در ساسکاچوان، کانادا، و همچنین روسیه و بلاروس تولید می شود. ساسکاچوان به تنهایی بیش از 25 درصد از تولید پتاس جهان در سال 2017 را به خود اختصاص داده است.

روش های آزمایشگاهی

کلرید پتاسیم ارزان در دسترس است و به ندرت به طور عمدی در آزمایشگاه تهیه می شود. می توان آن را با تصفیه هیدروکسید پتاسیم (یا سایر بازهای پتاسیم) با اسید هیدروکلریک تولید کرد:

KOH + HCl → KCl + H2O

این تبدیل یک واکنش خنثی سازی اسید و باز است. سپس نمک حاصل را می توان با تبلور مجدد خالص کرد. روش دیگر این است که اجازه دهید پتاسیم در مجاورت گاز کلر بسوزد، همچنین یک واکنش بسیار گرمازا:

2 K + Cl2 → 2 KCl

منابع

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chloride

خطرات تری سدیم فسفات چیست؟

تری سدیم فسفات یک ماده شیمیایی قوی است. اگر مقدار زیادی از این ماده را قورت دهید، نفس بکشید یا روی پوستتان بریزید، مسمومیت ایجاد می شود.

این مقاله صرفا جهت اطلاع است. از آن برای درمان یا مدیریت قرار گرفتن در معرض سم واقعی استفاده نکنید. اگر شما یا شخصی که با شما در معرض تماس هستید، با شماره اضطراری محلی خود (مانند 911) تماس بگیرید، یا می‌توانید مستقیماً از طریق تماس با خط تلفن رایگان ملی Poison Help (1-800-222-1222) با مرکز سموم محلی خود تماس بگیرید. از هر کجای ایالات متحده

ماده سمی

تری سدیم فسفات

آیا TSP برای پوست مضر است؟

TSP سمی است و می تواند باعث تحریک چشم و پوست شود و در صورت بلعیدن مضر است. ... همیشه هنگام دست زدن یا تمیز کردن با TSP از محافظ چشم و دستکش ضد آب استفاده کنید. همچنین از محافظ کامل پوست، از جمله آستین بلند و شلوار بلند استفاده کنید. اقدامات احتیاطی ایمنی برای هر دو شکل خشک و مخلوط یا رقیق TSP اعمال می شود.

تری سدیم فسفات با پوست چه می کند؟

ممکن است باعث سوختگی متوسط ​​پوست شود. ممکن است باعث تحریک شدید شود، به خصوص اگر پوست مرطوب یا مرطوب باشد.

PDF

جستجوی: تری سدیم فسفات با پوست چه می کند؟

چگونه سوختگی TSP را درمان می کنید؟

اگر فکر می کنید دچار سوختگی شیمیایی شده اید، فوراً این اقدامات را انجام دهید:

علت سوختگی را از بین ببرید. این ماده شیمیایی را با آب جاری خنک به مدت حداقل 10 دقیقه از روی پوست بشویید. ...

لباس ها یا جواهراتی که توسط مواد شیمیایی آلوده شده اند را بردارید.

محل سوختگی را بانداژ کنید. ...

در صورت نیاز دوباره بشویید.

آیا تری سدیم فسفات خطرناک است؟

مصرف: ممکن است باعث تحریک شدید دستگاه گوارش همراه با حالت تهوع، استفراغ و سوختگی های احتمالی شود. مصرف: ممکن است باعث تحریک شدید دستگاه گوارش همراه با حالت تهوع، استفراغ و سوختگی های احتمالی شود. سرطان زایی: IARC، NTP و OSHA تری سدیم فسفات را به عنوان یک ماده سرطان زا فهرست نکرده اند.

آیا TSP سرطان زا است؟

تری سدیم فسفات (TSP)

در بسیاری از ایالت ها ممنوع شده است، اما هنوز در برخی مکان ها به عنوان چربی زدا فروخته می شود. ... در واقع، EPA همچنان این محصول را برای از بین بردن گرد و غبار رنگ سرب توصیه می کند، زیرا با سرب متصل می شود و آن را به فسفات سرب تبدیل می کند - اگرچه فسفات سرب اکنون به عنوان یک سرطان زا احتمالی تحت بررسی است.

عوارض جانبی تری سدیم فسفات چیست؟

عوارض جانبی ناشی از مسمومیت با تری سدیم فسفات از طریق بلع یا استنشاق تصادفی این ماده شیمیایی شامل مشکلات تنفسی، سرفه، و درد و تورم گلو است. مسمومیت از طریق آبریزش، درد شدید و از دست دادن بینایی چشم، بینی و گوش را درگیر می کند.

منبع

https://bismoot.com/blog/%D8%AA%D8%B1%DB%8C-%D8%B3%D8%AF%DB%8C%D9%85-%D9%81%D8%B3%D9%81%D8%A7%D8%AA/

عوارض و ایمنی تری سدیم فسفات+ خرید تری سدیم فسفات

آیا پاک کننده تری سدیم فسفات سمی است؟

نتیجه تصویری برای ایمنی تری سدیم فسفات

TSP سمی است و می تواند باعث تحریک چشم و پوست شود و در صورت بلعیدن مضر است. ... همیشه هنگام دست زدن یا تمیز کردن با TSP از محافظ چشم و دستکش ضد آب استفاده کنید. همچنین از محافظ کامل پوست، از جمله آستین بلند و شلوار بلند استفاده کنید. اقدامات احتیاطی ایمنی برای هر دو شکل خشک و مخلوط یا رقیق 

آیا تری سدیم فسفات باعث سرطان می شود؟

TSP با سرطان، آسیب کلیه، کمبود کلسیم و پوکی استخوان مرتبط است. کسانی که طومار را امضا کرده اند یک نکته معتبر دارند. طبق اعلام موسسه ملی بهداشت (NIH)، تری سدیم فسفات در پودرهای صابون، شوینده ها، پاک کننده های ضد میکروبی و سایر مواد پاک کننده استفاده می شود.

TSP چگونه سمی است؟

TSP تری سدیم فسفات است، مخلوطی از خاکستر سودا و اسید فسفریک. TSP اگر بلعیده شود سمی است، اما می توان آن را در بسیاری از کارهای مانند تمیز کردن زهکشی ها یا پاک کردن رنگ های قدیمی استفاده کرد، که معمولاً به مواد شیمیایی سوزاننده و سمی بیشتری نیاز دارند. و هیچ بخاری ایجاد نمی کند." ۲۸ مهر ۱۳۹۴

آیا برای TSP به ماسک تنفسی نیاز دارم؟

هنگام تهیه و استفاده از TSP باید از تجهیزات حفاظت شخصی (PPE) از جمله شلوار و آستین بلند، دستکش ضد آب، عینک و ماسک تنفسی استفاده شود (برای اطلاعات بیشتر به این برگه اطلاعات ایمنی مراجعه کنید). ... TSP دوغاب را می خورد و نباید برای تمیز کردن عمومی روی چوب های رنگ شده استفاده شود.

آیا TSP برای تنفس سمی است؟

اما عمدتاً نگرانی های زیست محیطی منجر به کاهش استفاده از TSP شده است. فسفات ها، ماده اصلی کود، می توانند منجر به کاهش سطح اکسیژن در آب شوند. در انسان، مقادیر متمرکز این ماده شیمیایی باعث مشکل در تنفس، تورم گلو، از دست دادن بینایی و سوزاندن پوست می شود.

آیا TSP کپک را از بین می برد؟

نتیجه تصویری

چندی پیش نبود که تری سدیم فسفات (TSP) برای کارهای سخت نظافتی، به ویژه در نمای بیرونی، انتخابی مناسب بود. رقیق شدن در آب و استفاده از آن اغلب با برس اسکراب سفت می تواند لکه های چربی سرسخت و رشد کپک و کپک را از بین ببرد.۱۷ آبان ۱۳۹۸

آیا تری سدیم فسفات FDA تایید شده است؟

تری سدیم فسفات یک افزودنی غذایی رایج است که در بسیاری از انواع اقلام فرآوری شده مانند غلات، پنیر، سودا و محصولات پخته یافت می شود. در حالی که FDA آن را بی خطر می داند، برخی شواهد نشان می دهد که افزودنی های فسفات مانند تری سدیم فسفات ممکن است به سلامت شما آسیب برساند ( 1 ).

آیا TSP ماندگاری دارد؟

sp TSP pf را در دمای کنترل شده 0 تا 30 درجه سانتیگراد (32 درجه فارنهایت تا 86 درجه فارنهایت) در یک ظرف پلاستیکی نگهداری کنید. محصول زیر 0 درجه سانتیگراد (32 درجه فارنهایت) یخ خواهد زد. در صورت عدم استفاده در ظرف پلاستیکی دربسته نگهداری شود. مدت زمان ماندگاری محصول سه (3) سال تعیین شده است.

منبع

https://bismoot.com/#products