روش تولید کلرید پتاسیم چگونه است؟+ خرید کلرید پاسیم

اثرات جانبی

به نظر می رسد مقادیر معمولی کلرید پتاسیم موجود در رژیم غذایی به طور کلی بی خطر هستند.[13] با این حال، در مقادیر بیشتر، کلرید پتاسیم سمی است. LD50 کلرید پتاسیم خوراکی تقریباً 2.5 گرم بر کیلوگرم یا 190 گرم (6.7 اونس) برای توده بدنی 75 کیلوگرم (165 پوند) است. در مقایسه، LD50 کلرید سدیم (نمک خوراکی) 3.75 گرم بر کیلوگرم است.

به صورت داخل وریدی، LD50 کلرید پتاسیم به مراتب کمتر است، در حدود 57.2 mg/kg تا 66.7 mg/kg. این با تقسیم غلظت کشنده یون‌های مثبت پتاسیم (حدود 30 تا 35 میلی‌گرم بر کیلوگرم) [14] بر نسبت جرم یون‌های پتاسیم در کلرید پتاسیم (حدود 0.52445 میلی‌گرم K+/mg KCl) به دست می‌آید.

خواص شیمیایی

انحلال پذیری

KCl در انواع حلال های قطبی محلول است.

حلالیت

حلالیت در حلال

(گرم بر کیلوگرم حلال در دمای 25 درجه سانتیگراد)

H2O 360

آمونیاک مایع 0.4

دی اکسید گوگرد مایع 0.41

متانول 5.3

اسید فرمیک 192

سولفولان 0.04

استونیتریل 0.024

استون 0.00091

فرمامید 62

استامید 24.5

دی متیل فرمامید 0.17-0.5

محلول های KCl استانداردهای رایجی هستند، به عنوان مثال برای کالیبراسیون هدایت الکتریکی محلول های (یونی)، زیرا محلول های KCl پایدار هستند و امکان اندازه گیری های تکرارپذیر را فراهم می کنند. در محلول آبی، اساساً به طور کامل به یون های K+ و Cl- یونیزه می شود.

ردوکس و تبدیل به فلز پتاسیم

اگرچه پتاسیم الکترومثبت تر از سدیم است، KCl را می توان با واکنش با سدیم فلزی در دمای 850 درجه سانتی گراد به فلز کاهش داد، زیرا پتاسیم فرارتر را می توان با تقطیر حذف کرد (به اصل Le Chatelier مراجعه کنید):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

این روش اصلی ترین روش برای تولید پتاسیم فلزی است. الکترولیز (که برای سدیم استفاده می شود) به دلیل حلالیت بالای پتاسیم در KCl مذاب با شکست مواجه می شود.

مشخصات فیزیکی

«با استفاده از کلرید پتاسیم اسرائیل، محصول موز را افزایش دهید!»، تبلیغی بر فراز بزرگراهی در منطقه موز در شهرستان هکو، یوننان، چین

ساختار کریستالی کلرید پتاسیم مانند NaCl است. ساختار مکعبی رو به مرکز را اتخاذ می کند. ثابت شبکه آن تقریباً 6.3 Å است. کریستال ها به راحتی در سه جهت می شکنند.

برخی دیگر از خواص هستند

محدوده انتقال: 210 نانومتر تا 20 میکرومتر

قابلیت انتقال = 92٪ در 450 نانومتر و به صورت خطی تا 94٪ در 16 میکرومتر افزایش می یابد.

ضریب شکست = 1.456 در 10 میکرومتر

از دست دادن بازتاب = 6.8٪ در 10 میکرومتر (دو سطح)

dN/dT (ضریب انبساط)= -33.2×10-6/°C

dL/dT (شیب ضریب شکست) = 40×10-6/°C

هدایت حرارتی = 0.036 W/(cm·K)

آستانه آسیب (نیومن و نواک): 4 گیگاوات بر سانتی متر مربع یا 2 ژول بر سانتی متر مربع (نرخ پالس 0.5 یا 1 ns). 4.2 J/cm2 (1.7 ns نرخ پالس Kovalev و Faizullov)

مانند سایر ترکیبات حاوی پتاسیم، KCl به صورت پودر شعله یاسی می دهد.

تولید

سیلویت

سیلوینیت

کلرید پتاسیم از مواد معدنی سیلویت، کارنالیت و پتاس استخراج می شود. همچنین از آب نمک استخراج می شود و می توان آن را با کریستالیزاسیون از محلول، شناورسازی یا جداسازی الکترواستاتیک از مواد معدنی مناسب تولید کرد. این محصول فرعی تولید اسید نیتریک از نیترات پتاسیم و اسید هیدروکلریک است.

اکثریت قریب به اتفاق کلرید پتاسیم به عنوان پتاس کشاورزی و صنعتی در ساسکاچوان، کانادا، و همچنین روسیه و بلاروس تولید می شود. ساسکاچوان به تنهایی بیش از 25 درصد از تولید پتاس جهان در سال 2017 را به خود اختصاص داده است.

روش های آزمایشگاهی

کلرید پتاسیم ارزان در دسترس است و به ندرت به طور عمدی در آزمایشگاه تهیه می شود. می توان آن را با تصفیه هیدروکسید پتاسیم (یا سایر بازهای پتاسیم) با اسید هیدروکلریک تولید کرد:

KOH + HCl → KCl + H2O

این تبدیل یک واکنش خنثی سازی اسید و باز است. سپس نمک حاصل را می توان با تبلور مجدد خالص کرد. روش دیگر این است که اجازه دهید پتاسیم در مجاورت گاز کلر بسوزد، همچنین یک واکنش بسیار گرمازا:

2 K + Cl2 → 2 KCl

منابع

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chloride