استفاده های عمده از سدیم هیدروکسید+ خرید سدیم هیدروکسید

هیدروکسید سدیم

CAS RN: 1310-73-2

استفاده عمده

هر دو پایه نفت و مایعات شکستگی پایه آب در صنعت شکستگی استفاده می شود. پایه آب ، که شامل مخلوط الکل و آب و اسیدهای کم قدرت ، اکثریت درمان مایعات را تشکیل می دهند. مشترک مواد شیمیایی اضافه شده به این مایعات پلیمرها برای ویسکوزیته توسعه crosslinkers برای ویسکوزیته افزایش pH کنترل مواد شیمیایی, ژل شکن برای تخریب پلیمر پس از درمان سورفاکتانت خاک رس تثبیت کننده الکل bactericides مایع از دست دادن مواد افزودنی و کاهنده اصطکاک. /شکستگی هیدرولیک/

سازمان حفاظت محیط زیست-HQ -DD-201

شکستگی هیدرولیک با استفاده از یک مایع به خصوص مخلوط است که به خوبی تحت فشار شدید باعث ترک در صخره های زیرزمینی پمپ می شود. این ترک در سنگ پس از آن اجازه می دهد نفت و گاز طبیعی به جریان ، افزایش تولید منابع. ... نام شیمیایی: هیدروکسید سدیم شیمیایی هدف: تنظیم pH مایعات برای حفظ اثربخشی اجزای دیگر مانند crosslinkers; عملکرد محصول: تنظیم pH عامل.

HSDB

برای هیدروکسید سدیم (USEPA/Opp کد آفت کش: 075603) محصولات فعال با مسابقات برچسب. /SRP: برای استفاده در ایالات متحده ثبت شده است ، اما استفاده از آفت کش های تایید شده ممکن است به صورت دوره ای تغییر کند و بنابراین مقامات فدرال ، ایالتی و محلی باید برای استفاده های تایید شده در حال حاضر مشورت کنند./

EPA / Opp مواد شیمیایی پایگاه داده

در شیمی معدنی ، هیدروکسید سدیم در تولید نمک سدیم ، برای هضم سنگ قلیایی و برای تنظیم ph استفاده می شود.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

صنایع شیمیایی آلی از هیدروکسید سدیم برای واکنش های صابون سازی ، تولید واسطه های آنیونی نوکلئوفیلی، اتریفیکاسیون و استری ، تجزیه پایه و تولید پایگاه های آلی آزاد استفاده می کند. محلول هیدروکسید سدیم برای گازهای scrubbingwaste و خنثی سازی فاضلاب استفاده می شود.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

در صنعت کاغذ ... محلول هیدروکسید سدیم برای پخت و پز چوب (حذف لیگنین) استفاده می شود.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

صنعت نساجی از محلول هیدروکسید سدیم برای تولید الیاف ویسکوز و ویسکوز استفاده می کند. محلول هیدروکسید سدیم استفاده می شود باید تنها اثری از یون های کلرید (کیفیت ابریشم مصنوعی) باشد. سطح پنبه را می توان با درمان با محلول هیدروکسید سدیم (mercerization) بهبود داد.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

... مورد استفاده برای تولید فسفات سدیم در صنعت مواد شوینده. صابون ها توسط صابون سازی چربی ها و روغن ها با محلول هیدروکسید سدیم تولید می شوند و مواد شوینده از اسیدهای سولفونیک آلی و هیدروکسید سدیم تولید می شوند.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

در صنعت آلومینیوم ، هیدروکسید سدیم عمدتا برای درمان بوکسیت استفاده می شود.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

فواره استفاده رقیق محلول هیدروکسید سدیم به بازسازی مبدل های یونی برای تصفیه آب و تصفیه فاضلاب.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

در صنایع غذایی هیدروکسید سدیم برای گریس ، تمیز کردن و برای لایه برداری سیب زمینی استفاده می شود.

دانشنامه اولمان شیمی صنعتی

پالایش روغن نباتی; بازسازی رزین تبادل یونی; اتصالات آلی; لایه برداری از میوه ها و سبزیجات در صنایع غذایی; اچ و آبکاری

فشرده دیکشنری شیمیایی هاولی نسخه 15

سود راه حل استفاده می شود برای خنثی کردن اسید و سدیم نمک به عنوان مثال در پالایش نفت برای حذف سولفوریک و اسیدهای آلی; برای درمان سلولز در ساخت ویسکوز ابریشم مصنوعی و سلفون; در بازپس لاستیک برای حل کردن پارچه; در ساخت پلاستیک به حل کازئین است. محلول های naoh هیدرولیز چربی ها و صابون ها را تشکیل می دهند ؛ آنها آلکالوئیدها (پایه ها) و اکثر فلزات (به عنوان هیدروکسیدها) را از محلول های آب نمک های خود رسوب می کنند. کمک های دارویی (قلیایی).

HSDB

عامل ژل

سازمان حفاظت محیط زیست ایالات متحده

این است که در تولید ابریشم مصنوعی ، پنبه mercerized ، صابون ، کاغذ ، آلومینیوم ، نفت ، مواد شیمیایی ، و رنگ مواد استفاده می شود. همچنین برای تمیز کردن فلز ، استخراج الکترولیتی روی ، پوشش قلع ، پوشش اکسید ، شستشو و سفید کردن استفاده می شود.

پزشکی شغلی 3 اد

منبع

https://webwiser.nlm.nih.gov/substance?substanceId=266&identifier=Sodium%20Hydroxide&identifierType=name&menuItemId=22&catId=24

https://bismoot.com/

واکنش های اسید نیتریک چیست؟

واکنش

خواص اسید و پایه

اسید نیتریک به طور معمول به عنوان یک اسید قوی در دمای محیط در نظر گرفته می شود. برخی از اختلاف بر ارزش ثابت تفکیک اسید وجود دارد, هر چند مقدار pKa است که معمولا به عنوان کمتر از گزارش -1. این بدان معنی است که اسید نیتریک در محلول رقیق شده به طور کامل جدا شده است به جز در محلول های بسیار اسیدی. مقدار pKa افزایش می یابد به 1 در دمای 250 °C.

اسید نیتریک می تواند به عنوان پایه ای با توجه به اسید مانند اسید سولفوریک عمل کند:

HNO3 + 2 H2SO4 NO + 

2+ H3O + + 2 HSO−

4 ؛ ثابت تعادل: k ≈ 22

یون نیترونیوم ، نه+

2 ، واکنش فعال در واکنش های نیتراسیون معطر است. از آنجا که اسید نیتریک دارای خواص اسیدی و اساسی است ، می تواند یک واکنش اتوپروتولیز ، شبیه به یونیزاسیون آب باشد:

2 HNO3 NO + 

2 + خیر−

3 + H2O

واکنش با فلزات

اسید نیتریک با اکثر فلزات واکنش نشان می دهد ، اما جزئیات به غلظت اسید و ماهیت فلز بستگی دارد. اسید نیتریک رقیق به عنوان یک اسید معمولی در واکنش آن با اکثر فلزات رفتار می کند. منیزیم ، منگنز و روی آزاد H2:

Mg + 2 hno3 → mg (NO3 ) 2 + H2 (نیترات منیزیم)

Mn + 2 hno3 → mn (NO3 ) 2 + H2 (منگنز(II) نیترات)

اسید نیتریک می تواند فلزات غیر فعال مانند مس و نقره را اکسید کند. با این فلزات غیر فعال یا کمتر الکتروپوزیتیو محصولات بستگی به درجه حرارت و غلظت اسید دارد. به عنوان مثال ، مس با اسید نیتریک رقیق شده در دمای محیط با استوکیومتری 3:8 واکنش نشان می دهد:

3 Cu + 8 hno3 → 3 Cu2 + + 2 NO + 4 H2O + 6 NO−

3

اکسید نیتریک تولید شده ممکن است با اکسیژن اتمسفر واکنش نشان می دهند به دی اکسید نیتروژن. با اسید نیتریک بیشتر متمرکز ، دی اکسید نیتروژن به طور مستقیم در یک واکنش با استوکیومتری 1:4 تولید می شود:

مکعب+ 4 ساعت + + 2 خیر−

3 → cu2 + + 2 NO2 + 2 H2O

روش تولید اسید نیتریک را اینجا بخوانید

پس از واکنش با اسید نیتریک ، اکثر فلزات نیترات مربوطه را می دهند. به عنوان مثال ، Sn ، As ، Sb و Ti به ترتیب به SnO2 ، As2O5 ، Sb2O5 و tio2 اکسید می شوند.

برخی از فلزات گرانبها مانند طلا خالص و پلاتین-گروه فلزات واکنش نشان می دهند نه با اسید نیتریک, هر چند طلا خالص می کند واکنش نشان می دهند با تیزاب سلطانی مخلوطی از اسید نیتریک غلیظ و اسید کلریدریک. با این حال ، برخی از فلزات کمتر نجیب (نقره, مس, ...) در حال حاضر در برخی از آلیاژهای طلا نسبتا ضعیف در طلا مانند طلا رنگی می تواند به راحتی اکسیده و حل شده توسط اسید نیتریک ، که منجر به تغییر رنگ از سطح طلا آلیاژ. اسید نیتریک به عنوان وسیله ای ارزان در مغازه های طلا و جواهر به سرعت نقطه آلیاژهای کم طلا (< 14 karats) و به سرعت در حال ارزیابی خلوص طلا استفاده می شود.

به عنوان یک عامل اکسید کننده قدرتمند ، اسید نیتریک به شدت با بسیاری از ترکیبات غیر فلزی واکنش نشان می دهد و واکنش ها ممکن است انفجاری باشند. بسته به غلظت اسید ، دما و عامل کاهش دهنده درگیر ، محصولات نهایی می تواند متغیر باشد. واکنش می گیرد با تمام فلزات به جز سری فلزات نجیب و آلیاژهای خاص. به عنوان یک قاعده کلی ، واکنش های اکسید کننده عمدتا با اسید متمرکز رخ می دهد و از تشکیل دی اکسید نیتروژن (NO2) حمایت می کند. با این حال ، خواص اکسید کننده قدرتمند اسید نیتریک در طبیعت ترمودینامیکی هستند ، اما گاهی اوقات واکنش های اکسیداسیون آن به طور جنبشی غیر مورد علاقه است. حضور مقدار کمی از اسید نیتروژن (HNO2) تا حد زیادی افزایش سرعت واکنش.

اگرچه کروم (Cr) ، آهن (Fe) و آلومینیوم (Al) به آسانی در اسید نیتریک رقیق حل می شود ، اسید متمرکز یک لایه اکسید فلزی است که بخش عمده ای از فلز را از اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند. تشکیل این لایه محافظ به نام passivation نامیده می شود. غلظت passivation معمولی از 20 ٪ تا 50 ٪ با حجم (نگاه کنید به astm A967-05). فلزات است که توسط اسید نیتریک غلیظ passivated آهن و کبالت و کروم و نیکل و آلومینیوم است.

واکنش با غیر فلزات

اسید اکسید کننده قوی بودن اسید نیتریک خشونت با بسیاری از مواد آلی واکنش نشان می دهد و واکنش ممکن است مواد منفجره. گروه هیدروکسیل به طور معمول هیدروژن از مولکول آلی به شکل آب نوار خواهد شد و گروه نیترو باقی مانده طول می کشد محل هیدروژن. نیتراسیون ترکیبات آلی با اسید نیتریک روش اصلی سنتز بسیاری از مواد منفجره رایج مانند نیتروگلیسیرین و ترینیتروتولوئن (TNT) است. همانطور که بسیاری از محصولات جانبی کمتر پایدار امکان پذیر است ، این واکنش ها باید با دقت کنترل حرارتی ، و محصولات جانبی حذف برای منزوی کردن محصول مورد نظر.

واکنش غیر فلزی عناصر با استثنا از نیتروژن و اکسیژن و گازهای نجیب سیلیکون و هالوژنها دیگر از ید معمولا اکسید میشود آنها را به بالاترین اکسیداسیون متحده به عنوان اسیدهای با شکل گیری دی اکسید نیتروژن به صورت متمرکز اسید و نیتریک اکسید برای رقیق کردن اسید.

Cgraphite + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O

یا

3 Cgraphite + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O

اسید نیتریک غلیظ به ترتیب I2 ، P4 و S8 را به hio3 ، H3PO4 و h2so4 اکسید می کند. اگر چه آن را با گرافیت و کربن آمورف واکنش نشان می دهد, آن را با الماس واکنش نشان نمی دهند; آن را می توانید الماس از گرافیت که آن را اکسید جدا.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Nitric_acid

اسید سیتریک چیست؟ منابع اسید سیتریک فواید اسید سیتریک خطرات اسید سیتریک

اسید سیتریک چیست؟ منابع اسید سیتریک فواید اسید سیتریک خطرات اسید سیتریک

اسید سیتریک چیست؟

اسید سیتریک اسید ضعیف است که به طور طبیعی در تمام میوه های خانواده مرکبات است. اگر شما تا کنون دندان های خود را به یک لیمو غرق ام, شما اسید سیتریک طعم ام. تولید کنندگان یک نسخه ساخته شده از آن را به غذاهای فرآوری شده اضافه می کنند. داروهای با اسید سیتریک در آنها درمان مسائل بهداشتی مانند سنگ کلیه.

منابع اسید سیتریک

این فقط میوه های مرکبات ترش که اسید سیتریک نیست. همه گیاهان و حیوانات آثار کوچک از آن. بسیاری از مواد غذایی بسته بندی شده و اقلام غیر غذایی مانند لوازم آرایشی و بهداشتی و تمیز کردن محصولات ، همچنین حاوی اسید سیتریک ، اما نسخه تولید شده ، نه نوع است که شما در طبیعت پیدا کنید.

منابع طبیعی اسید سیتریک

غذاهایی که سرشار از اسید سیتریک طبیعی مرکبات به خصوص آب لیمو و لیمو هستند. سایر میوه ها و سبزیجات نیز حاوی برخی از اسید سیتریک طبیعی است.

این غذاها بالاترین مقدار اسید سیتریک به طور طبیعی است:

لیمو

لیموترش

پرتقال

گریپ فروت

انواع توت ها

منابع مصنوعی و استفاده از اسید سیتریک

اسید سیتریک است که به مواد غذایی و نوشیدنی ، داروها ، محصولات مراقبت شخصی و تمیز کردن محصولات مصنوعی است.

این نوع اسید سیتریک در:

 صنایع غذایی. اسید سیتریک اغلب به مواد غذایی بسته بندی شده و نوشیدنی اضافه شده است. این کمک می کند نگه داشتن مواد غذایی کنسرو شده و جراد تازه بیش از مدت زمان طولانی. این می تواند برخی از انواع تولید تازه برش جلوگیری, مانند سیب قطعه قطعه, از تبدیل قهوه ای. اسید سیتریک نیز می تواند کمک به ضخیم شدن غذاها و یا آنها را کمی ترش عطر و طعم. همین دلیل است که شما ممکن است اسید سیتریک ذکر شده به عنوان یک عنصر در برخی از بستنی sorbets یا سودا را ببینید.

 الکل. اسید سیتریک می تواند تعادل اسید در مواد غذایی یا نوشیدنی. شراب سازان گاهی اوقات آن را به محصولات خود را برای بهبود طعم و مزه اضافه کنید.

 داروها. برخی از کرم ها عبارتند از: اسید سیتریک برای کمک به روشن کردن عفونت های پوستی. دیگر داروهای اسید سیتریک است که شما را از طریق دهان می تواند مقدار اسید در ادرار خود را پایین تر. این می تواند کمک به جلوگیری از سنگ کلیه. شما همچنین ممکن است اسید سیتریک برای اسیدوز متابولیک تجمع اسید داخل بدن خود را.

کاربردهای دیگر اسید سیتریک را در سایت Bismoot.com بخوانید.

 مکمل. برخی از افراد مکمل های سیترات کلسیم است که می تواند کمک به جلوگیری از سنگ کلیه را.

 محصولات مراقبت شخصی. هنگامی که تولید کنندگان مخلوط اسید سیتریک با مواد دیگر ، آنها می توانند یک ترکیب به نام "آلفا هیدروکسی اسید" که کمک می کند تا صاف پوست شما را تشکیل می دهند. آن را نیز در برخی از لوازم آرایشی و بهداشتی -- مانند رژ لب ، اسپری مو ، و دئودورانت -- برای کمک به آنها آخرین دیگر.

 پاک کننده خانگی. از آنجا که اسید سیتریک می تواند دور در تجمع آب سخت خوردن ، شما اغلب آن را در ماشین ظرفشویی مواد شوینده را ببینید. از آنجا که می تواند کمک به حذف لکه ها و بو پاک کننده های خانگی دیگر نیز آن را به عنوان یک عنصر باشد.

 ضد عفونی کننده. پس از اسید سیتریک می کشد برخی از انواع باکتری ها و ویروس شما آن را پیدا کنید در اسپری حشرات محصولات است که با کشتن قارچ و جلبک ضد عفونی کننده دست و حتی برخی از بافت ها استفاده می کنید برای ضربه به بینی خود را.

 محصولات پاکسازی محیط زیست. اسید سیتریک با خیال راحت می توانید حذف سموم از خاک آلوده و حتی تمیز کردن زباله های هسته ای.

منابع

https://www.webmd.com/diet/what-is-citric-acid#1

خطرات سوربات پتاسیم چیست?

خطرات سوربات پتاسیم چیست?

سوربات پتاسیم یک نسخه نمک پتاسیم اسید سوربیک است که به طور طبیعی چربی اشباع نشده است. در ابتدا از درخت خاکستر کوه مشتق شده بود, زمانی که فرانسه آن را در 1850s کشف. صنایع غذایی آن را به طور گسترده مورد آزمایش قرار داده و مصرف سوربات پتاسیم به طور کلی امن است. حتی در مقادیر زیاد ، بدن شما آن را تجزیه می کند آب ias و دی اکسید کربن ، با توجه به مرکز علم در جهت منافع عمومی است.

استفاده از سوربات پتاسیم

استفاده از سوربات پتاسیم به عنوان یک نگهدارنده ضد میکروبی مانع از رشد قالب ، باکتری ها و قارچ ها در پنیر ، گوشت خشک ، محصولات پخته شده ، ژله و شربت می شود. به عنوان یک نگهدارنده در میوه خشک ، سوربات پتاسیم اغلب جایگزین دی اکسید گوگرد است که دارای عطر و طعم است. افزودن سوربات پتاسیم به مکمل های غذایی مانع از میکروب ها و افزایش عمر مفید می شود. بسیاری از محصولات مراقبت شخصی از سوربات پتاسیم برای افزایش ثبات قفسه و جلوگیری از آلودگی باکتری استفاده می کنند. عمل به عنوان یک تثبیت کننده شراب, سوربات پتاسیم مانع از مخمر از تخمیر گذشته مرحله بطری شراب. با مهار فرایند تخمیر ، تولید مخمر را متوقف می کند.

استفاده از سوربات پتاسیم به عنوان یک نگهدارنده ضد میکروبی مانع از رشد قالب ، باکتری ها و قارچ ها در پنیر ، گوشت خشک ، محصولات پخته شده ، ژله و شربت می شود.

تنظیم نگهدارنده ها

سازمان های دولتی تنظیم استفاده از مواد نگهدارنده و نظارت بر سطح در مواد غذایی و نوشیدنی برای اطمینان از تولید کنندگان با رعایت قوانین و مقررات. بریتانیا مکمل های غذایی دیگر مقررات 1995 سوربات تست شده در نوشیدنی های با طعم غیر الکلی برای تعیین حداکثر سطح روزانه مجاز در طول عمر بدون خطر سلامت قابل ملاحظه. نتایج, در برگه اطلاعات بررسی مواد غذایی منتشر شده, ژوئن 2008, گزارش مصرف روزانه قابل قبول برای اسید سوربیک در 25 میلی گرم در هر کیلوگرم وزن بدن در روز.

کاربردهای سوربات پتاسیم را نیز بخوانید.

عوارض جانبی

محصولات مراقبت از مو و پوست شخصی حاوی سوربات یا اسید سوربیک -- هر دو شکل سوربات پتاسیم -- می تواند باعث تحریک پوست و چشم شود. وب سایت DermNet NZ گزارش می دهد که نگهدارنده اسید سوربیک می تواند یک بیماری شناخته شده به عنوان کهیر تماس شود. واکنش شامل سوزش یا خارش بثورات ظاهر می شود در عرض چند دقیقه تا یک ساعت پس از قرار گرفتن در معرض. موضعی, تورم قرمز می تواند رخ دهد, به خصوص در دست, اما بثورات به طور کلی در از بین می رود 24 ساعت ها.

اداره غذا و دارو مستلزم آن است که تمام مواد افزودنی بر روی برچسب مواد غذایی ذکر شده, اما خواندن مواد تشکیل دهنده می تواند گیج کننده. مواد افزودنی اغلب nonspecifically به عنوان "ادویه جات ترشی جات" یا "طعم دهنده" ساختن آن دشوار است برای تعیین آنچه شما در حال غذا خوردن طبقه بندی. برخی از مکمل های غذایی می تواند باعث واکنش های آلرژیک و مشکلات سلامتی. اگر شما می خواهید برای جلوگیری از مواد نگهدارنده مانند سوربات پتاسیم, خرید, تازه, مواد غذایی فرآوری نشده رشد توسط کشاورزان محلی; خوردن غذاهای کامل و کمتر به راحتی آماده وعده های غذایی; نوشابه تازه های آلی آب را انتخاب کنید و میوه های تازه بیش خشک شده یا کنسرو شده گزینه.

محصولات مراقبت از مو و پوست شخصی حاوی سوربات یا اسید سوربیک -- هر دو شکل سوربات پتاسیم -- می تواند باعث تحریک پوست و چشم شود.

اداره غذا و دارو مستلزم آن است که تمام مواد افزودنی بر روی برچسب مواد غذایی ذکر شده, اما خواندن مواد تشکیل دهنده می تواند گیج کننده.

مراجع

https://healthfully.com/what-are-the-dangers-of-potassium-sorbate-12683125.html

فسفات آمونیوم چیست؟+ کاربردها

فسفات آمونیوم چیست؟

فسفات آمونیوم نمک آمونیاک و اسید فسفریک است. با فرمول شیمیایی (NH4)3PO4 ، فسفات آمونیوم در فرم پودر کریستالی یافت می شود و در آب محلول است.

آمونیوم فسفات dibasic است یک نمونه از ترکیب که در آن وجود دارد دو تعویض اتم هیدروژن در حالی که monobasic مثال تنها یک اتم هیدروژن به کمک به پایه در داخل اسید و باز, واکنش آمونیوم و فسفات.

غذاها، کود و آتش سوزی

آمونیوم فسفات ، با خواص و ترکیبات نمک مانند آن از جمله آمونیاک ، در بسیاری از مناطق مختلف استفاده می کند. یکی از این ممکن است شما را متعجب کند-اغلب در پخت به عنوان یک عامل خفیف استفاده می شود. در این مثال, حرارت فر باعث می شود که ترکیب برای تبدیل شدن به یک گاز و تبخیر, پشت سر گذاشتن یک محصول روح بدون باقی مانده آمونیاک. حتی به عنوان یک عنصر در بسیاری از محصولات تجاری پخته شده ذکر شده است.

نه تنها می تواند فسفات آمونیوم کمک به تغذیه انسان, اما آن را مورد استفاده برای تغذیه گیاهان و همچنین. برای سالها ، آن را به عنوان یک کود موثر ، با حلالیت آب خوب و توانایی حل سریع حل شده است. نه تنها این ، بلکه دو پایگاه مولکولی آن ، آمونیوم و فسفات ، مواد معدنی حیاتی برای رشد سالم و پایدار گیاهان هستند. این کار با کمک به گیاه تبدیل بسیاری از مواد مغذی در داخل گیاه به "بلوک های ساختمان" رشد.  

علاوه بر این ، کود حاوی فسفات آمونیوم اغلب نیز علاوه بر نیتروژن به خاک اطراف آن ، بیشتر کمک به رشد و توسعه ریشه کمک می کند. حلالیت آن اجازه می دهد برای انتشار سریع به خاک, که به نفع گیاهان و گیاهان جدیدتر نیاز به تجدید حیات.

کمتر شناخته شده اما به همان اندازه مهم استفاده از فسفات آمونیوم به عنوان یک عنصر در خشک شیمیایی آتش خاموش است. این نوع آنهایی که معمولا در مکان های بالا استفاده از خانه دفاتر و مدارس در بر داشت. این نرم افزار با استفاده از فسفات آمونیوم مونوباسیک ، و هنگامی که در آتش اسپری ، آن را پوشش منبع سوخت ، به طور موثر خفه شعله های آتش. در امتداد این همان خط, آن را نیز به عنوان یک جزء در برنامه های کاربردی مقاوم در برابر شعله لازم به کار.

خرید فسفات آمونیوم از  Bismoot.co گزینه ای عالی می باشد.

مواد شیمیاییبیسموت به مشتریان ارائه ناب ترین مواد شیمیایی اختصاص داده شده است. خرید فسفات آمونیوم به طور مستقیم از فروشگاه آنلاین عظیم ما. برای صحبت با یک شیمیدان واجد شرایط در مورد مواد شیمیایی سفارشی و سفارش فله تماس با ما امروز!

آمونیوم فسفات دیباسیک ، معرف ACS، کریستال ،(فسفات هیدروژن دیامونیوم) ، (NH4)2HPO4

فسفات آمونیوم MONOBASIC ، 99.5 ٪ خالص ، کریستال ،(آمونیوم دی هیدروژن فسفات) ، NH4H2PO4

فسفات آمونیوم MONOBASIC ، معرف ACS، کریستال ،(آمونیوم دی هیدروژن فسفات) ، NH4H2PO4

منبع:

https://info.noahtech.com/blog/the-many-uses-of-ammonium-phosphate