اطلاعات کامل در باره کربنات سدیم

کربنات سدیم چیست؟

کربنات سدیم یک ترکیب شیمیایی معدنی است. کربنات سدیم چیزی است که معمولا به عنوان خاکستر سودا شناخته می شود. خاکستر سودا از trona استخراج می شود. ترونا نمک دو حاوی کربنات سدیم و کربنات هیدروژن سدیم تشکیل به عنوان یک نتیجه از مجموعه ای از فرآیندهای تبخیر در حال وقوع در دریاچه ها است.

کربنات سدیم اغلب به نام شستشو سودا یا خاکستر سودا مهم ترین از همه مواد شیمیایی سنگین اساسی است. مزیت بزرگ آن نسبت به هیدروکسید سدیم این است که بدون خوردگی است و بنابراین برای رسیدگی امن تر است.

فرمول کربنات سدیم

کربنات سدیم نمک دیازونیوم اسید کربنیک با فرمول شیمیایی Na2CO3 است. این نیز به عنوان کریستال های نوشابه ، خاکستر سودا ، نوشابه شستشو شناخته شده است. این ترکیب معدنی محلول در آب است و هنگامی که در آب حل می شود ، اسید کربنیک و هیدروکسید سدیم را تشکیل می دهد. در شکل خالص آن ، پودر سفید و بی بو است. این یک پایگاه قوی است و به عنوان یک آنتی اسیدی عمل می کند.

کربنات سدیم را می توان با چهار فرآیند تولید کرد – "فرآیند Solvay ، فرآیند Labnac ، فرآیند دوگانه ، فرآیند الکترولیتی". از آنجایی که اسید ضعیف آن کمی محلول در اتانول و نامحلول در الکل است. یکی از کاربردهای مهم Na2CO3 به عنوان نرم کننده آب است. pH حدود 10.52 است

سنتز کربنات سدیم-Na2CO3

کربنات سدیم در حال حاضر به طور انحصاری توسط فرایند Solvey تولید. در این فرایند دی اکسید کربن و آمونیاک به محلول اشباع سرد کلرید سدیم منتقل می شود. در واکنش رخ می دهد که سدیم هیدروژن کربنات تشکیل شده است که تنها بسیار کمی محلول در حضور یون های سدیم است که تقریبا به طور کامل رسوب. این است که توسط فیلتراسیون حذف و مشتعل برای تولید کربنات سدیم.

مواد تشکیل دهنده این فرایند به راحتی در دسترس و ارزان هستند. این نمک نمک (NaCl) ، آمونیاک (NH3) و سنگ آهک (CaCO3) است. در این فرایند ، cacl2 یک محصول مهم به دست آمده است.

واکنش ها را می توان با معادله زیر نشان داد.

2NH3 + H2O + CO2 → (NH4)2CO3

(NH4) 2CO3 + H2O + CO2 → 2NH4HCO3

علاوه بر این از نمک مشترک به محلول حاوی nh4+ و hco3– نتایج در بارش NaHCO3 است که حداقل محلول. سپس فیلتر می شود.

Nh4hco3 + NaCl → Nh4cl + NaHCO3

بی کربنات سدیم سپس به na2co3 گرم می شود.

2nahco3 → na2co3 + CO2 + H2O

گاز CO2 تکامل یافته را می توان دوباره مورد استفاده مجدد قرار.

کربنات سدیم بی آب در آب حل شده و recrystallizes به شستشو کریستال سودا حاوی 10 مولکول آب تبلور.

خواص کربنات سدیم-Na2CO3

Na2CO3 کربنات سدیم

وزن مولکولی / جرم مولی 105.9888 g / mol

تراکم 2.54 g/cm3

نقطه جوش 1600 درجه سانتی گراد

نقطه ذوب 851 درجه سانتی گراد

خواص شیمیایی کربنات سدیم-Na2CO3

1. کربنات سدیم بی آب به سمت گرما پایدار است. آن را بدون تجزیه در 852oC ذوب می شود.

2. محلول های آبی کربنات سدیم به علت هیدرولیز که یون های OH–(aq) را آزاد می کنند ، قلیایی هستند.

Na2co3(s) + 2H2O (l) → h2co3 (aq) + 2Na+(aq) + 2OH - (aq)

3. محلول های آبی کربنات سدیم جذب دی اکسید کربن از هوا تشکیل کربنات هیدروژن سدیم.

Na2co3(aq) + H2O + CO2 (g) → 2nahco3 (aq)

4. کربنات سدیم با اسیدهای مانند اسیدهای گیاهی ضعیف مانند آب آهک آزاد کننده دی اکسید کربن واکنش نشان می دهد.

Na2co3(aq) + 2H+(aq) → 2na + (aq) + H2O(l) + CO2 (g)

Na2co3(aq) + 2HCl (aq) → 2nacl (aq) + H2O(l) + CO2(g)

ساختار کربنات سدیم-Na2CO3

ساختار مولکول های کربنات سدیم در زیر نشان داده شده است. می توان اشاره کرد که هر مولکول کربنات سدیم حاوی 2 اتم سدیم ، 3 اتم اکسیژن و یک اتم کربن است. هر کاتیون سدیم دارای یک بار +1 در حالی که آنیون کربنات چند اتمی دارای یک بار خالص از قدر -2. بنابراین کربنات سدیم یک مولکول خنثی است.

Na2CO3

ساختار کربنات سدیم

استفاده از کربنات سدیم (Na2CO3)

استفاده از کربنات سدیم به شرح زیر است.

این در تولید مواد شوینده ، صابون ، کاغذ استفاده می شود.

همچنین در تولید شیشه آب (سیلیکات سدیم) ، بوراکس ، فسفات سدیم و بسیاری دیگر از ترکیبات سدیم استفاده می شود.

این است که در به عنوان یک عامل خیس کردن در صنعت آجر استفاده می شود

این به عنوان یک عامل ساینده و فوم در خمیر دندان استفاده می شود

این به عنوان یک اصلاح کننده pH استفاده می شود

آن را به عنوان نرم کننده آب استفاده می شود – آب سخت که متشکل از یون های منیزیم و کلسیم توسط کربنات رسوب.

به عنوان یک معرف آزمایشگاهی برای استاندارد کردن اسیدها و به عنوان یک معرف تحلیلی.

همچنین بخوانید: تهیه محلول استاندارد کربنات سدیم

سوالات متداول

1. نام مشترک کربنات سدیم چیست؟

Ans: ترکیب معدنی با فرمول Na2CO3 کربنات سدیم ، Na2CO3 ، همچنین به عنوان شستشو سودا ، خاکستر سودا و کریستال های سودا شناخته شده است.

2. ذکر خطرات کربنات سدیم?

جواب: کربنات سدیم ممکن است تعدادی از خطرات بهداشتی و ایمنی مطرح. این ماده شیمیایی را استنشاق می تواند منجر به عوارض جانبی مانند سوزش دستگاه تنفسی, سرفه, تنگی نفس و ادم ریوی.

3. کربنات سدیم بی آب چیست؟

Ans: کربنات سدیم هیدراته دارای فرمول Na2C03 است.nH20. 0n گرمایش قوی ، کربنات سدیم هیدراته به طور کامل به آب و کربنات سدیم بی آب ، Na2C03 تجزیه می شود.

4. کربنات سدیم مورد استفاده برای چیست ؟ 

Ans: به عنوان نرم کننده آب ، کمک های پردازش مواد غذایی، اصلاح کننده pH ، استخر شنا شیمیایی و الکترولیت استفاده اولیه از کربنات سدیم است.

5. کربنات سدیم کجاست ؟ 

جواب: این است که در سپرده های طبیعی بزرگ کشف و استخراج شده در وایومینگ; آن را نیز از دریاچه brines در کالیفرنیا بازیابی (با سایر مواد شیمیایی). استفاده اصلی از کربنات سدیم تولید شیشه و تولید مواد شیمیایی است.

منبع:

https://bismoot.com/

https://byjus.com/chemistry/na2co3/